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    通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是（   ）

    A．石油的产量       B．乙烯的产量   C．钢铁的产量       D．硫酸的产量


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由2﹣氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（　　）

    　

    A．

    加成→消去→取代

    B．

    消去→加成→水解

    　

    C．

    取代→消去→加成

    D．

    消去→加成→消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（     ）

    A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－               B．K＋、Na＋、I－、SO42-

    C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-              D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（   ）

    ① 某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、MnO4—、SO42－

    ② 水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

    ③ 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

    ④ 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1-

    ⑤ c（H+）＜c（OH-）的溶液中：SO32—、S2-、K+、Na+

    ⑥ 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-

    ⑦ 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-

    A．①③④⑥⑦        B．②③⑤⑦     C．②⑤⑦       D．②④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

    请回答下列问题：

    (1) G的化学式__________。

    (2) F的浓溶液与A反应，F体现性质与下列反应H2SO4体现性质完全相同是_____(填字母序号)。

    A. C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O            B. Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

    C. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O           D. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

    (3)写出反应E＋H2O2-→F的化学方程式：_______________________________。

    (4)若反应F＋D-→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是(   )

    A．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃

    B．分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃

    C．烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上

    D．烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，不属于取代反应的是（   ）

    A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯

    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

    C．乙烯与溴生成1，2­二溴乙烷

    D．在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。

    请回答下列问题：

    （1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理。

    ①氯化铁做净水剂______________________；

    ②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板____________________________。

    （2）吸收剂X的化学式为                　　    。

    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________________________。

    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4K2FeO4＋2NaOH ，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因         

                                                                        。

    （5）K2FeO4 在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用       （填序号）。

    A.H2O                          B.稀KOH溶液、异丙醇     

    C.NH4Cl溶液、异丙醇            D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇

    （6）可用滴定分析法测定粗K2FeO4的纯度，有关反应离子方程式为：

    ①FeO42-＋CrO2- ＋2H2OCrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-         

    ②2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O

    ③Cr2O72 -＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是

    a.试管夹　b.镊子　　  c.小刀　　  d.冷凝管　　e.滤纸　　f.研钵　g.烧杯　

    　h.坩埚　　i.石棉网　　j.玻璃片　　k.药匙　　　l.燃烧匙

    A.abdi   B. cefk   C. fghl   D. bcegj

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