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    6．仪器名称为“蒸发皿”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据仪器的形状判断仪器的名称．

    解答 解：依据形状可知：A为烧杯，B为坩埚，C为水槽，D为蒸发皿，
    故选：D．

    点评 本题考查了常见实验仪器，熟悉常用仪器的构造及形状特点，明确仪器的用途及使用方法是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
    B．持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    C．洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
    D．用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．
    （1）根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热△H=-1940kJ•mol-1．
    化学键C-HC-FH-FF-F
    键能/（kJ•mol-1）414489565155
    （2）甲醇、二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H2反应合成．
    ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH3OCH3+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e-=8CO2+3H2O．写出该燃料电池的正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    ②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co3+可将甲醇氧化为CO2．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为Co2+-e-=Co3+．
    （3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气．
    ①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的B极；电极B所得到的物质X的分子式为H2．
    ②反应池中发生的离子反应方程式为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振波谱图如图2（单位是ppm）．下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种
    B．该有机物属于芳香族化合物
    C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
    D．该有机物在一定条件下能够发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料--Si24（如图所示）．下列相关说法正确的是（　　）
    A．Si24是一种新型化合物
    B．Si24是硅的一种同素异形体
    C．Si24易与稀硫酸反应生成氢气
    D．硅太阳能电池供电原理与原电池相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
    （　　）
     R 
     X YZ
    A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
    B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
    C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
    D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42-）+c（NO3-）=2.5mol•L-1，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（　　）
    A．12.8 gB．19.2 gC．32.0 gD．38.4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“雾霾”是当今世界环境热点话题．目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：

    ①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的转化率为40%．
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
    则改变的条件可能是cd（选填序号）．
    a．缩小容器体积            b．增加CO的量
    c．降低温度                d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将向左移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为$\frac{5}{36}$L/mol．
    （2）已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1（b＞0）CO的燃烧热△H=-c kJ•mol-1（c＞0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c）kJ•mol-1．
    （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图2所示． Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质的性质比较，从强到弱的顺序正确的是（　　）
    A．单质熔点 Al＞Mg＞K＞Na＞LiB．沸点 HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性 HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．稳定性 AsH3＞PH3＞NH3

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