练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对 NaHCO3、Na2CO3、NaHSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。

    Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4 （四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为CO32―、H＋和SO42―、HCO3―、SO42―）
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：
    （1）G分子所含官能团的名称是
    羧基、羟基
    羧基、羟基
    ；
    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）
    ②
    ②
    ；
    ①加成反应     ②消去反应     ③氧化反应     ④取代反应
    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式
    ①B+F→M
    HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
    浓H2SO4
    △
    2H2O+
    HOCH2CH2OH+HOOC-COOH
    浓H2SO4
    △
    2H2O+
    ；
    ②G→N
    ；
    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：

    1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH
    5
    5
    mol．
    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有
    2种
    2种
    种，写出任意一种的结构简式
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?徐汇区二模）卤水中的主要成分为食盐（假设其所含杂质仅为NaBr），为了充分利用资源，有研究人员开发了以晒盐卤水和化肥碳酸氢铵为原料制取纯碱的工艺，其生产流程如图．

    （1）写出卤水和碳酸氢铵反应的化学方程式
    NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl
    ；
    （2）操作I是
    过滤、洗涤
    过滤、洗涤
    （填操作名称），试剂X为
    盐酸
    盐酸
    ，残液除NH4Cl外，还含有
    NaBr
    NaBr
    ；
    （3）若滤渣中含有NH4Cl杂质，则可能导致纯碱中混有杂质，写出煅烧时产生杂质的副反应的化学方程式
    NaHCO3+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
    NaHCO3+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O+CO2↑
    ；
    （4）实验室检测滤渣中是否含有NH4Cl的操作是
    取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
    取洗涤液，加入足量硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，无沉淀说明纯净
    ；
    （5）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是
    n(NH4HCO3)
    n(NaCl)
    （摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择
    n(NH4HCO3)
    n(NaCl)
    =1.2．
    ①下列相关说法正确的是
    bc
    bc
    ．
    a．碳酸氢铵过量是为了充分利用卤水
    b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
    c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
    ②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，需消耗碳酸氢铵
    2.4
    2.4
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?江苏）对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．

    一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
    （l）上述实验中过滤的目的是
    回收NaHSO4
    回收NaHSO4
    ．
    （2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于
    下
    下
    层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有
    分液漏斗上口塞子未打开
    分液漏斗上口塞子未打开
    ．
    （3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．
    催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数（%） 总产率（%）
    n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
    浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
    1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
    NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
    0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
    0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
    0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
    ①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为
    0.32
    0.32
    ．
    ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是
    甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
    甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
    ．
    ③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有
    在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
    在硝化产物中对硝基甲苯比例提高
    、
    催化剂用量少且能循环使用
    催化剂用量少且能循环使用
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
    7
    7
    种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    ．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
    合理
    合理
    ．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
    剩余固体的质量原始固体的质量
    ×100%)    随温度变化的曲线，如图所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是
    白色固体为NaHCO3
    白色固体为NaHCO3
    ．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
    1.7
    1.7
    ．
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案