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    15．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．2-乙基丁烷B．二溴乙烷C．2-甲基丁烯D．苯甲醇

    分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：
    （1）烷烃命名原则：①长②多③近④小⑤简；
    （2）有机物的名称书写要规范；
    （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
    （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

    解答 解：A．2-乙基丁烷，烷烃中出现2-乙基，说明选取的主链不是最长碳链，故A错误；
    B．二溴乙烷中含有两个溴原子，其命名中必须指出官能团位置，故B错误；
    C．烯烃的命名中必须指出碳碳双键的位置，2-甲基丁烯指出告诉碳碳双键位置，故C错误；
    D．苯甲醇的结构简式为：C6H5CH2OH，该命名合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
    B．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{B}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$减小
    C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
    D．溶液中水的电离程度：a=c＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）
    A．H2O2B．NaOHC．CaOD．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
    （1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有氧化性．
    （2）工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，该反应的化学方程式为Cl2 +2NaClO2 =2NaCl+2ClO2．工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时，NaClO3在（填阴或阳）阳极生成，生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-．
    （3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
    Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
    Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═+2I-）
    Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
    操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示．
    ①操作工中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
    ④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物
    B．H2O2是由极性共价键和非极性共价键构成的非极性分子
    C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性
    D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在一定温度下，向一个5L的密闭容器中通入2mol N2和8mol H2及固体催化剂，使之反应．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，平衡时容器内气体压强为起始时的80%．
    计算平衡时容器内NH3的体积分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验能达到目的是（　　）
    实验目的实验步骤
    A检验久置的Na2SO3粉末是否变质取样配成溶液，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，观察是否生成沉淀
    B检验碘盐中是否含有碘元素取样配成溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝
    C检验碳单质与浓硫酸反应的产物将反应生成的气体通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
    D探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉看粉末是否变红
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．

    已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．
    （1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；步骤②中，加入铁粉的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的b（填字母序号）．
    a．熔沸点差异　　　　b．溶解性差异　　　 c．氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是过滤（填操作名称）；该操作所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O?Ti（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．
    （5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．己知X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期元素，X和Q位于同主族，Y、Z、R在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q与R属于同周期．且R的单质常温下是一种黄绿色气体，X2Z2分子和R-离子具有相同的电子数，请回答：
    （1）Y元素位于周期表中的第VA族，
    （2）化合物Q2Z2中含有的化学键类型有离子键、共价键．
    （3）用电子式表示化合物QR的形成过程：．
    （4）Y2X4与AgNO3溶液反应可生成Ag、Y2和硝酸，写出该反应的化学方程式：N2H4+4AgNO3=4Ag+N2↑+4HNO3．

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