设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．标准状况下.11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NAB．0．1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0．1NAC．0．lmol的白磷中所含的共价键数均为0．4NAD．在精炼铜或电镀铜的过程中.当阴极析出铜32g转移电子数均为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．标准状况下，11．2LNO和11．2LSO3的分子总数为0．5NA

B．0．1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0．1NA

C．0．lmol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0．4NA

D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

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以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。下列表述正确的是

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C．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

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科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：实验题

铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：

步骤1：在0．7500g试样中加入100．00 mL 0．1200mol/mol KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42－，铜元素全部转化为Cu2＋，滤去不溶性杂质。

步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容。取25．00 mL溶液，用0．1000mol/molFeSO4溶液滴定至终点，消耗16．00 mL。

步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应)，加入约1gKI固体(过量)，轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0．05000mol/molNa2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14．00 mL。