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    【题目】下列各组物质相互混合反应后，最终无白色沉淀生成的是

    A. 过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液中 B. 过氧化钠投入FeCl2溶液中

    C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

    【答案】B

    【解析】A. 过量Ba(OH)2溶液加入明矾溶液中一定产生硫酸钡白色沉淀，A不符合题意；B. 过氧化钠具有强氧化性，过氧化钠投入FeCl2溶液中最终生成氢氧化铁红褐色沉淀，B符合题意；C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，C不符合题意；D. 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠白色沉淀，D不符合题意，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。

    ②根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝___。

    ③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：______________。

    （3）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

    请回答下列问题：

    (1)物质A的化学式为____________________。

    (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_______________，氧化物D与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________。

    (3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式__________________________________。

    (4)溶液E敞口放置容易变质，写出检验溶液E是否变质的实验操作、现象及结论__________，为了防止溶液E的变质，可往溶液中加入___________________。

    (5)溶液I中所含金属离子是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L SO3中含SO3分子数为NA

    B. 46 g NO2中含有分子数为NA

    C. 标况下22.4L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

    D. 标况下，足量的Fe与22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应），转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol/L CH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。已知该量热计的热容常数(量热计各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,两溶液的密度均近似为lg/mL.下列说法错误的是

    A. 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测△H偏大

    B. 该实验测得反应放出的热量为2665.7J

    C. 该实验测得的中和热ΔH为-45.2kJ/mol

    D. 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）

    （选项中按 W X Y Z 的顺序）

    A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

    C. Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图所示：

    反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图～如图所示)。

    回答下列问题：

    （1）火法炼铜的主要反应：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；

    ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

    （2）写出反应1的化学方程式：________________。经查，硫黄、FeSO4·7H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_____________________。

    （3）从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________。

    （4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出)。

    已知： (－R表示烃基)

    (1)A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是________。

    (2)反应②所需药品及反应条件是________________。

    (3)C的核磁共振氢谱峰面积之比是________。

    (4)⑤的化学方程式是_____________________________________________________。

    (5)C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    （1）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝___________。降低温度，二氧化硫的转化率___________（填“增大”“ 减小”“ 不变”）。

    （2）Na2CO3溶液显___________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），室温下，pH=10的溶液中，由水电离出的c（OH-）=___________。

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