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下列反应中所加入的物质是起催化剂作用的是(  )。
A.KMnO4和H2SO4的混合溶液中,加入H2C2O4固体
B.H2O2水溶液中,加入少量新鲜的动物肝脏
C.浓盐酸中,加入MnO2固体并加热
D.滴有碘水的淀粉溶液中,加入少量稀硫酸
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?枣庄一模)(1)右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置
①请简述检验它的气密性的方法
关闭止水夹B,从A处加入水,使U形管两端形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好(没有关闭止水夹B不得分)
关闭止水夹B,从A处加入水,使U形管两端形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好(没有关闭止水夹B不得分)

②利用右图所示装置可以制取
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生成的
气体(填反应物状况及发生反应是否需要的条件).
(2)张明同学设计下图所示装置,用粗铁粒与189g?L-1硝酸反应制取NO气体.请回答有关问题.

①189g?L-1硝酸的物质的量浓度为
3mol?L-1
3mol?L-1

②NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是
NO与空气中的O2反应,NO与空气密度接近
NO与空气中的O2反应,NO与空气密度接近

③当打开止水夹a,关闭止水夹b时,A装置的干燥管中观察到的现象是
有红棕色气体出现
有红棕色气体出现
.B装置烧杯中液体的作用是
吸收NO2
吸收NO2
.当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体.
④该实验中,若去掉B装置,对实验结果是否有影响?
无影响
无影响

⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量是
3b
4
mol(2amol或3amol或2amol~3amol)
3b
4
mol(2amol或3amol或2amol~3amol)
(用含a或b的代数式表示).w⑥完全反应后,A装置烧杯里含铁的价态可能是
+2价或+3价或+2价和+3价
+2价或+3价或+2价和+3价
.现有仪器和药品:试管和胶头滴管.0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等.请你设计一个简单实验,探究上述判断,填写下列实验报告:
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管,向试管中滴入几滴KSCN溶液
第二步 若溶液紫色退去,则说明含有Fe2+
若无明显变化,则说明不含Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

请你按要求填写下表,以除去下列物质中所混有的少量杂质.
混 合 物 实验方案 反应化学方程式
(1)铁粉中混有少量铝粉
将混合物置于烧杯中,加入足量的NaOH溶液,反应后,过滤
将混合物置于烧杯中,加入足量的NaOH溶液,反应后,过滤
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
将混合物置于适当的容器中(如:试管、蒸发皿等),加热
将混合物置于适当的容器中(如:试管、蒸发皿等),加热
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
(3)FeCl3溶液中混有少量FeCl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
向该FeCl3溶液中通入适量的Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
A
B C D E F
G H I J K L
M N
试回答下列问题:
(1)请写出元素N的基态原子电子排布式
1s22s22p63s23p63d74s2
1s22s22p63s23p63d74s2

(2)元素G,H形成的单质熔点更高的是
Mg
Mg
(填化学式),原因是
Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+
Mg2+离子所带电荷比Na+多、半径比Na+

(3)G与K形成G2K的电子式:
.E,G,L三种元素组成的化合物含有的化学键的类型是
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有
①③
①③
(填序号),
(5)A,E,K间形成的甲,乙两种微粒,甲有18个电子,乙有10个电子,它们均为负一价双原子阴离子,则甲与乙反应的离子方程式:
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O

(6)M单质在高温下可与A2E反应,请写出该反应的化学反应方程式:
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(7)元素N可以形成分子式为Co(NH35BrSO4,配位数均为6的两种配合物,若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀,则该配合物的化学式为
[Co(SO4)(NH35]Br
[Co(SO4)(NH35]Br

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科目:高中化学 来源: 题型:

高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.
(1)FeO42-与水反应的方程式为:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2,K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是
杀菌消毒
杀菌消毒
吸附悬浮物
吸附悬浮物

(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol?L-1(1.0mmol?L-1)的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图Ⅰ.题(1)中的反应为FeO42-变化的主反应,该反应的△H
0.
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是
BD
BD
(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D.pH约为2.5 时,溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
(4)HFeO4-?H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=
c(H+).c(FeO42-)
c(HFeO4-)
c(H+).c(FeO42-)
c(HFeO4-)
,其数值接近
C
C
(填字母).
A.10-2.5;B.10-6;C.10-7;D.10-10
(5)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.536×10-9,若要使100mL,1.0×10-3mol?L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀,理论上至少要加入的Ca(OH)2的物质的量为
4.536×10-5
4.536×10-5
mol,[完全沉淀后溶液中残留的c(FeO42- )为
1×10-5mol/L
1×10-5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2,再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径.回答下列问题:
(1)甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为:CH4+H2O=CO+3H2.部分物质的燃烧热数据如表:
物  质 燃烧热(kJ?mol-1
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(2)500℃、50MPa时,在容积为V L的容器中加入1mol N2、3mol H2,,此时N2的转化率为a.则平衡时NH3的浓度为
2a
V
mol/L
2a
V
mol/L

(3)1,3-丙二醇是重要的化工原料,用乙烯合成1,3-丙二醇的路线如下:

某化工厂已购得乙烯11.2t,考虑到原料的充分利用,反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得:
C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2     CH4+H2O
 高温 
.
 
CO+3H2
假设在生产过程中,反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%.且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%,计算至少需要焦炭
3.0
3.0
吨、甲烷
4.0
4.0
吨,才能满足生产需要.

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