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    （9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题：
    （1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于________晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是_________________________；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式_______________________；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：___________
    __________________________。
    （1）C或碳（1分），　第二周期VIA族（1分）
    （2）离子　　（1分）
    （3）离子键和共价键（2分）
    （4）Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 　（2分）
    （5）酸，NH4++H2ONH3·H2O+H+ 　（2分，各1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    （1）写出下列元素符号：
    A              ，B            ，C           ，D          ，E            
    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                       。
    （3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：
                                                                       。
    （4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）
                                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是
    A．X可能是金属，也可能是非金属
    B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质
    C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族
    D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6
    B．原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似
    C．所有的非金属元素都分布在p区
    D．手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )
      
    A．只由这四种元素不能组成有机化合物
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X与Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH为13（25℃），Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，下列说法正确的是
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
    C．与氢气化合时，Z比Y容易
    D．甲中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素原子的电子排布图正确的是（   ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：
    1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。
    2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
    3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

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