Question

16．已知氢气和气态碘在一定条件下能发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ•moL^-1
已知：
（a、b、c均大于零）下列说法中正确的是（　　）

• A． 向密闭容器中加入1 mol H₂（g）和2mol I₂（g），充分反应后放出的热量有可能等于a kJ
• B． 反应物的总能量低于生成物的总能量
• C． 断开2 mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
• D． 断开1 mol I-I键的同时形成2mol H-I键，说明反应已达到平衡状态

Answer 1

分析 A．反应是可逆反应不能进行彻底；
B．该反应是放热反应，结合能量守恒分析；
C．依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量分析判断；
D．正逆反应速率相等时，可逆反应达到平衡状态．

解答 解：A.1 mol H₂（g）与2mol I₂（g），不可能完全反应生成2mol HI（g），故放出的热量比a kJ少，故A错误；
B．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；
C．由题知，E（H-H）=b kJ/mol，E（I-I）=c kJ/mol，由△H的计算公式△H=b+c-2E（H-I）=-a，即2E（H-I）=（a+b+c） kJ/mol，即断开2mol H-I键所需能量为（a+b+c） kJ，故C正确；
D．断开1mol I-I键，形成2mol H-I键，均表示正反应，故不能判断反应是否达到平衡，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与键能的关系为解答关键，注意掌握化学平衡状态的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．