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    下列有关物质制备的说法中，不正确的是（　　）
    分析：A．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应；
    B．凡是有化合价的升降的是氧化还原反应；
    C．由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；
    D．弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，为水解反应．
    解答：解：A．油脂在碱性条件下能发生水解反应，故A正确；
    B．用电石和水反应制乙炔是非氧化还原反应，故B错误；
    C．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应，故C正确；
    D．FeCl3溶液水解制Fe（OH）3胶体是水解反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查水解反应、复分解反应、氧化还原反应等，难度不大，注意弱酸或弱碱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，为水解反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：浙江省瑞安中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1　H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)

    ①铁架台

    ②燃烧匙

    ③锥形瓶

    ④广口瓶

    ⑤研钵

    ⑥玻璃棒

    ⑦酒精灯

    (2)在步骤2中趁热过滤，其原因是________；

    (3)在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验Fe3+的试剂可以用K4[Fe(CN)6]生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是________．

    (4)制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是________；(任说两点)

    (5)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为________(用a、b、c回答)

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省瑞安中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
    步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
    步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
    步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
    请回答下列问题：
    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
    ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
    （2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；
    （3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。
    （4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）
    （5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    （1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

    ①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯

    （2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；

    （3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+的试剂可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。

    （4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）

    （5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (I) 下图甲和乙是某学校王老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.

    将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：

    (1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为:__________________________________________________________

    (2)下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是__________。

    ①在NH3 · H2O 中有平衡使平衡向左移动

    ②在NH3· H2O 中有平衡使平衡向左移动

    ③Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小

    ④NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，

    ⑤NH4Cl 会分解释放出NH3

    (3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用CaO 固体代替     (填”能”与”不能”)

    (4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ?_____________________________________________

    (5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是                它说明了NH3

                    

    (Ⅱ)如上图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为                 

    通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：

    ___________________________________________________                                                          

    有关反应的化学方程式为：___________________________________________

    当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，则共通入氧气的体积为     ________mL，水槽B中溶液的物质的量浓度为        mol·L-1(设溶液的体积仍为500 mL)

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