练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．下列有关金属元素的说法正确的是（　　）
    A．金属在常温下都是固态B．金属具有导电性、导热性和延展性
    C．金属都能与稀盐酸反应放出氢气D．金属在自然界中都是以化合态存在

    分析 A．金属常温下不全是固体；
    B．金属的通性为导电、导热、延展性；
    C．不活泼的金属和稀盐酸不能发生反应；
    D．自然界中存在游离态的金属金．

    解答 解：A．金属在常温下不都是固态，汞为液态，故A错误；
    B．金属具有导电性、导热性和延展性，是金属的通性，故B正确；
    C．金属活动顺序表中氢元素后边的金属和稀盐酸不发生反应，如铜和稀盐酸不反应，故C错误；
    D．金在自然界中都是以游离态存在，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了金属的性质分析、金属元素的存在等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列粒子的核外电子排布正确的是（　　）
    A．Na B．K C．XeD．Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是（　　）
    A．与足量盐酸反应放出气体B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
    C．与氯化钙溶液不反应D．溶液呈碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知铋（Bi）元素的化合价可表现为+3或+5价．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中的锗（Ge）元素为+4价．BGO可看成由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物，已知在BGO中两种氧化物所含氧的质量相同，则BGO的化学式可能是（　　）
    A．Bi3Ge3O15B．Bi3Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi4Ge3O12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知反应X+Y═M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）
    A．X 的能量一定高于M
    B．Y 的能量一定高于N
    C．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
    B．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+10.94 kJ•mol-1
    C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.28 kJ•mol-1
    D．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C．常温常压下，22.4L CO2气体含有原子数为3NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．区分日常生活中的下列各组物质，两种方法都正确的是（　　）
    选项需区分的物质实验方法
    A白酒和白醋①观察颜色②闻气味
    B食盐和白糖①加稀盐酸②加水溶解
    C合成纤维和天然纤维①点燃闻气味②观察色泽
    D酸性厕所清洁剂与碱性厨房清洁剂①测pH②加石灰石
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    【探究二】
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间         c．B-C间           d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案