Question

为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；

②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由于铜锌接触后同时插入到稀硫酸中，构成了原电池，锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子得到电子而析出氢气，并不是铜和稀硫酸反应，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

考点：考查原电池的有关判断和应用

点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原电池原理的了解、熟悉、掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。