A. | 工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水 | |
B. | 可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3 | |
C. | 焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸以使其溶解完全 | |
D. | 将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色,则磁性产品中一定不含铁元素 |
分析 赤泥进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐,再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀.滤渣1系列操作得到V2O5,可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物,进行还原、磁选,磁性产品中含有Fe等,非磁性产品含有V元素,在空气中焙烧后用盐酸溶解,钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,再加入氯化铵转化为NH4VO3,焙烧得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+,盐酸过量会抑制的生成NH4VO3,盐酸溶解时不易过量.
解答 解:赤泥进行碱浸,氧化铝溶解形成偏铝酸盐,再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀.滤渣1系列操作得到V2O5,可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物,进行还原、磁选,磁性产品中含有Fe等,非磁性产品含有V元素,在空气中焙烧后用盐酸溶解,钒在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,再加入氯化铵转化为NH4VO3,焙烧得到V2O5,由溶液中存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+,盐酸过量会抑制的生成NH4VO3,盐酸溶解时不易过量.
A.氨水不能溶解氧化铝,故A错误;
B.用盐酸溶解后的溶液中含有VO2+、VO3-、Cl-,加入氯化铵会生成NH4VO3沉淀,反应向更生成难溶的物质进行,可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3,故B正确;
C.溶液中存在平衡VO2++H2O?VO3-+2H+,盐酸过量平衡逆向移动,会抑制的生成NH4VO3,不能加入过量的盐酸,故C错误;
D.加入的硝酸不足,Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子,亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象,故D错误.
故选:B.
点评 本题考查物质准备工艺流程,易根据问题进行分析解答,熟练掌握元素化合物性质,对工艺流程题目关键是理解整个过程,常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等,而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的,侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.08 mol•L-1•s-1 | B. | 0.04 mol•L-1•s-1 | ||
C. | 0.8 mol•L-1•s-1 | D. | 0.04 mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3≤原子最外层电子数<8的元素一定是非金属元素 | |
B. | 原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素 | |
C. | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素 | |
D. | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 | |
B. | 乙醇在铜做催化剂的条件下,被空气中的氧气氧化成乙醛 | |
C. | 乙烯使溴水褪色 | |
D. | 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | KHC2O4溶液呈弱碱性 | |
B. | B点时:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) | |
C. | C点时:c(K+)<c(HC2O4- )+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) | |
D. | D点时:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-) |
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