【题目】硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）
A.89.6mL
B.112mL
C.168mL
D.224mL
【答案】D
【解析】解：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，
题中混合溶液中含H+物质的量为：0.04mol硫酸中含0.08mol，0.02mol硝酸中含0.02mol，所以溶液中共含0.10molH+ ，
0.96g铜的物质的量为 
=0.015mol，根据离子方程式量的关系，3Cu～8H+～2NO，0.015mol铜完全反应，消耗的氢离子物质的量为：0.015mol× 
=0.04mol，
显然氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.01mol，标准状况下的体积为0.224L=224ml，
故选D．
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【题目】废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是( )
A.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
B.为了利用电池外壳的金属材料
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
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【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ） 
A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2
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【题目】生物体中与生命本质密切相关的两种生物大分子所共有的元素是 ( )
A. C、H、O、N、P、S B. C、H、O、N、
C. C、H、O D. C、H、O、N
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【题目】I、氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2 H2 ( g ) +O2 ( g )＝2H2O ( g ) ΔH ＝ -483.6 kJ/mol
N2 ( g ) +2O2 ( g )＝2NO2 ( g ) ΔH ＝ + 67.7 kJ/mol
则H2将NO2还原为N2的热化学反应方程式：___________________________
II、为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为_____(填“放热”或“吸热”)反应。ΔH___0(填＞、＜、＝)
（2）A和B的总能量比C和D的总能量_____(填“高”或“低”)。
（3）物质中的______能通过化学反应转化成______能释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
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【题目】下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
A.①②④③B.②①④③C.③④①②D.④③②①
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【题目】下列物质与其功能表述相符的是（ ）
A. 无机盐——细胞中主要的能源物质
B. 核苷酸——遗传信息的主要携带者
C. 结合水——细胞内的良好溶剂
D. 蛋白质——生命活动的主要承担者
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【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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