Question

15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． L²⁺与R^2-的核外电子数相等
• B． M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
• C． 氢化物的沸点为H₂T＞H₂R
• D． 单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合价可知，L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，L原子半径较大，故Q为Be，L为Mg；R和T都有-2价，应为ⅥA族元素，R的最高价为+6价，则T为O元素，R为S元素；M的化合价为+3价，应为ⅢA族元素，M原子半径介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．核外电子数=质子数-离子带的电荷．
B．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢；
D．金属性越强，与酸反应越剧烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，L和Q的化合价都为+2价，处于ⅡA族，L原子半径较大，故Q为Be，L为Mg；R和T都有-2价，应为ⅥA族元素，R的最高价为+6价，则T为O元素，R为S元素；M的化合价为+3价，应为ⅢA族元素，M原子半径介于Mg、S之间，则M为Al元素．
A．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故A错误；
B．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，故沸点H₂O＞H₂S，故C正确；
D．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为Q＜L，故D错误．
故选：BC．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，根据化合价、原子半径推断元素是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．