练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列各组物质中，不能发生反应的是（　　）
    A．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液B．Na2O和H2O
    C．Na2SO4溶液和CuCl2溶液D．Na和NaCl溶液

    分析 根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，能发生化合反应、能发生氧化还原反应等，则发生反应，反之不能，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成碳酸钙沉淀，能发生反应，故A不选；
    B．发生化合反应生成NaOH，故B不选；
    C．不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生反应，故C选；
    D．发生Na与水的氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存及离子反应，为高频考点，把握复分解反应、氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体，高温下可以分解，其水溶液叫氢硫酸（二元弱酸，较强还原性）．
    （1）用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，反应方程式为：
    2FeCl3+H2S═S↓+2FeCl2+2HCl，废吸收液经电解可循环使用．
    ①该反应中H2S显d（填字母代号）．
    a、不稳定性    b、弱酸性      c、氧化性      d、还原性
    ②检验废吸收液中是否含有Fe3+的适宜试剂是KSCN溶液；反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    ③强酸性的废吸收液电解可生成FeCl3和一种分子量最小的气体，则该反应的化学方程式是2FeCl2+2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2FeCl3+H2↑．
    （2）已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示．
    ①表示H2的曲线是A（填“A”、“B”或“C”）．
    ②生成硫蒸气的分子式为S2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室合成环己酮的反应、装置示意图及有关数据如下：

    环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）0.962 4能溶于水
    环己酮155.6（95）0.947 8微溶于水
    饱和食盐水108.01.330 1
    水100.00.998 2
    注：括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点．
    （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液（查资料可知Cr是重金属元素，具有致癌性）加到盛有环己醇的A中，在55～60℃进行反应．反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物．
    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液打开分液漏斗上边的玻璃塞，（或含有铬元素的物质）拧开下边的活塞，缓慢滴加，用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的优点是避免使用有致癌危险的Na2Cr2O7（或避免使用含有致癌性铬元素的物质）．
    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出．
    （2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．蒸馏，收集151～156℃馏分，b．过滤，c．在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，d．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水．
    ①上述操作的正确顺序是cdba（填字母）．
    ②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗．
    ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有关物质的溶解度曲线如图1所示．

    Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3•5H2O：
    将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按图2安装好装置．
    （1）仪器2的名称为蒸馏烧瓶，装置6中可放入CD．
    A．BaCl2溶液     B．浓H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    （2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
    ①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2
    ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    ③2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ④Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    总反应为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
    随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时．当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．溶液PH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并标定溶液的浓度：

    （1）为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用乙醇（填试剂）作洗涤剂．
    （2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高温度过高会导致析出的晶体分解
    （3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克．平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复．三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为0.2000 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．镍（Ni）是银白色金属，硬度大，熔点高达1455℃，比黄金还高，镍在空气中不易被氧化，镍的性能在很多方面都超过了铜，在科技发达的今天，金属镍的应用感来越广泛，请回答下列问题：
    （1）LiNiO2常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导监Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li1-xNiO2$?_{充电}^{放电}$LiNi02，Ni元素的化合价为+3价；充电时，LiNiO2中化合价发生变化的元素有Li、Ni（填元素符号）．
    （2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．电镀镍的方法是以NiSO4为电镀液，将待镀件与电源负极相连，金属镍板发生的电极反应式为：Ni-2e-=Ni2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-数为0.2×6.02×1023
    B．22gCO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2L
    C．3.01×1023个水分子的摩尔质量为9g/mol
    D．3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    （1）固体A为Fe2O3，试剂X为NaOH溶液，溶液2中溶质的化学式为NaHCO3．
    （2）写出反应③的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    （3）反应①～④中属于氧化还原反应的是④（填序号）．
    （4）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，则要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解，理论上至少需要X的质量为0.32t．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，再将上层液体接着放出
    B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    C．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中
    D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案