Question

2．人类生活和工业生产都离不开金属．请根据相关信息回答：
（1）²³⁵U可用于核能发电．科学家们采用“气体扩散法”从UF₆获得高浓度的²³⁵U．已知UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，说明UF₆ 属于分子晶体．
（2）某丁香酸金属铜配合物的结构简式如图所示，请回答．

该化合物中碳原子的杂化方式有sp³、sp²，Cu原子的外围电子排布式3d¹⁰4s¹．
（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图．
①在该离子内部含有的化学键类型有bcd（填字母）．
a．离子键    b．极性键    c．非极性键      d．配位键    e．范德华力    f．氢键
②煤液化获得的甲醇经催化氧化可得到重要工业原料甲醛（HCHO）．甲醇的沸点  64.96℃，甲醛的沸点-21℃，
甲醛的沸点更低的原因是分子间没有氢键．你认为甲醛分子间没有氢键的原因是甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件．
③甲醛分子σ键和π键的个数比为3：1．
（4）具有6 配位的Co³⁺的配合物[Co（NH₃）_mCl_n]Cl_（3-n）具有一定的抗肿瘤活性．1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成2mol AgCl沉淀，则 m=5、n1．

Answer 1

分析 （1）已知UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，其沸点低，所以UF₆是分子晶体；
（2）甲基上的碳是sp³杂化，其它碳是sp²杂化；Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）①在该离子内部含有的化学键类型有碳氢和碳氮极性共价键，碳碳非极性共价键，以及铜与氮之间形成的配位键；
②根据形成氢键的条件分析；
③利用判断σ键的规律来分析σ键数目和π键的数目；
 （4）外界电离，内界不电离，以及Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，来分析求解．

解答 解：（1）已知UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃升华成气体，其沸点低，所以UF₆是分子晶体，故答案为：分子；
（2）甲基上的碳是sp³杂化，其它碳是sp²杂化，Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，所以外围电子排布式为：3d¹⁰4s¹，故答案为：sp³、sp²；3d¹⁰4s¹；
（3）某铜的配合物在煤的液化中起催化作用，其阳离子结构如下图．
①在该离子内部含有的化学键类型有碳氢和碳氮极性共价键，碳碳非极性共价键，以及铜与氮之间形成的配位键，故选：bcd；
②电负性较强的元素如N、O、F与H形成共价键时，能形成氢键，而C的电负性较弱，与H形成共价键后，不能形成氢键，
故答案为：甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件；
③甲醛中含有一个C=O，C=O由1个π键和1个σ键构成和2个碳氢σ键构成，所以σ键和π键的个数比为3：1，故答案为：3：1；
（4）1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成2mol AgCl沉淀，说明3-n=2，所以n=1，又因为具有6 配位所以m=5，故答案为：5；1．

点评 本题考查了分子的类型的判断和原子的杂化方式，涉及电子排布式、晶体的判断、氢键、化学键的判断等，考查的知识点较多，综合性较强．