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    将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

        A.加入合金的质量可能为9.6g

        B.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL

        C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

    D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)


     【知识点】守恒法用于氧化还原反应计算 C2  C3  B3

    【答案解析】C   解析：生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH—质量为5.1g，即0.3mol，金属结合氢氧根离子的物质的量与反应转化的电子的物质的量相等，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D错误；根据电荷守恒，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量为9.6g，所以合金质量应比9.6g小，A错误。

    故答案选C

    【思路点拨】本题考查了守恒法用于氧化还原反应计算，解题的关键是利用生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即0.3mol，得到反应转化的电子为0.3mol。

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B两种有机物，分子式都是C9H11O2N。

    (1)化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在—CH3，化合物A的结构简式为

    ________________________________________________________________________。

    (2)化合物B是某种分子式为C9H12的芳香烃一硝化后的唯一产物(硝基连在苯环上)。化合物B的结构简式为

    ________________________________________________________________________。

    (3)两分子A可形成含有六元环的物质C，则C的结构简式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题。

    (1) 命名为“2­乙基丙烷”，错误原因是____________________；将

    其命名为“3­甲基丁烷”，错误原因是__________________。正确的命名为________。

    (2) 的名称是________________。

    (3)2,6­二甲基­4­乙基辛烷的结构简式是______________________，1 mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

    其中第①步中存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是

    A、第①步当2v(Cr2O)＝v(CrO)时，达到了平衡状态

    B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO的生成

    C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9

    D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：

             
    （1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是　　　____mol/L。

    （2）在溶液I中加入KOH固体的目的是     （填编号）．
        A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

    C．为下一步反应提供碱性的环境

     D．使副产物KClO3转化为 KClO

    （3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式：                        。
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）与水反应时，生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质，请写出该反应的离子方程式：                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是  （         ）

    A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ 

     B．NH4Cl + 2H2O  NH3·2H2O + HCl

    C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O

    D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：

    ②关于反应①、②的说法不正确的是

      A.反应①中Sb元素被氧化

      B．反应②中Sb元素被还原

      C.标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2

      D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

    （1）C在元素周期表中的位置是_______.

    （2）D2B的电子式是___________；AB2的结构式是____________.

    （3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为___________；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_________.（用化学式回答）

    （4）A、B气态氢化物沸点高的是___________；（用化学式回答）原因_____________.

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为_________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是(　　)

    A．2种                  B．3种

    C．4种                  D．5种

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