Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；
电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是：

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

 

Answer 1

D

铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄；
正极是PbO₂，PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O。
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。
电解池中，阳极Al，2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺；
阴极Pb，6H⁺+6e^-=3H₂；
每消耗3Pb，生成1mol Al₂O₃。答案选D。