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    A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

    则下列说法正确的是

    A．X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

    B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

    C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

    D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

    C

    【解析】

    试题分析；A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，根据转化关系图可知X应该是铝，B是氧化铝，C是硫酸铝。A是氧化铁，Y是铁，D是硫酸铁，E是硫酸亚铁。则A、X与A反应的化学方程式是Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al，A错误；B、Fe(SCN)3不是沉淀，B错误；C、单质铁在加热的条件下能与水蒸汽发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，C正确； D、金属铝不是两性化合物，而是金属单质，D错误，答案选C。

    考点：考查无机框图题推断

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    S02是常见的大气污染物之一，我国规定空气中S02的含量不得超过O．02 mg·L-1。下列措施中，不能减少S02排放量的是

    A．用天然气代替煤炭作民用燃料 B．大力植树造林

    C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D．燃煤中加入生石灰

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42? = BaSO4↓

    B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3? = H2O + CO2↑

    C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

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    （1）物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）。

    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。

    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 （填序号）。

    a．盐酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

    （4）工业碱性废水中若含有NO2－，可用铝粉除去。已知此反应体系中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2－转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象和原因解释不合理的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    原因解释

    A．

    将一片较簿的铝片放在酒精灯火焰上灼烧

    铝片慢慢熔化呈液滴状

    铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低熔化了

    B．

    将等表面积的镁条、铝片（均除去氧化膜）分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中

    都产生气泡，镁条表面产生气泡更快

    镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快

    C．

    在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞

    液滴的外圈先出现红色

    铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH-)增大，溶液呈碱性

    D．

    取少量淀粉加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾

    未见砖红色沉淀生成

    淀粉水解后没有葡萄糖生成

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三1月份阶段测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    （1）形成单质D的元素在周期表中的位置

    （2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)

    （3）C长期暴露在空气中，最终产物是

    （4）H在高温下与碳反应方程式为 ，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。

    （5）写出反应①的离子方程式

    （6）写出反应②的化学方程式

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    化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

    B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关

    C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力

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    (本题共14分)自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）。

    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：

    ①3CuS＋8H＋＋8NO3－→3Cu2＋＋3SO42－＋8NO↑＋4H2O

    ②3Cu2S＋16H＋＋10NO3－→6Cu2＋＋3SO42－＋10NO↑＋8H2O

    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：

    实验编号

    甲

    乙

    丙

    样品质量(g)

    9.6

    12.8

    64.0

    气体体积(L)

    5.04

    6.72

    V

    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：

    53．用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为 。（保留1位小数）

    54．甲实验结束后，溶液中c(NO3－) ＝ 。

    55．混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少?（写出计算过程）

    56．乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）

    57．计算丙实验中产生气体的体积（V）。（写出计算过程）

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