【题目】已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g) ΔΗ=Q kJmol-1,在密闭容器中进行,表示反应在不同时间t,温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,则( )
A.T1>T2,P1>P2,m+n>x,Q>0
B.T1<T2,P1<P2,m+n<x,Q>0
C.T1>T2,P1<P2,m+n<x,Q<0
D.T1<T2,P1<P2,m+n>x,Q<0
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【题目】向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中,逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示,已知Ka1>Ka2>Ka3,下列说法错误的是
A.H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3
B.水的电离程度:b<c
C.b点溶液中离子浓度:c(Na+)>c()>c()>c()>c(H+)>c(OH-)
D.c点溶液中:2c(H3PO4)+c()+c(H+)=c(OH-)+c()
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【题目】麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示:
已知:I.R—CH2OHRCHO
II.R1-CHO+R-C≡CNa
IV.
V.
请回答下列问题:
(1)D的名称是_______;G中含氧官能团的名称是_______。
(2)反应②的反应类型为_______;A的结构简式为_______。
(3)写出反应⑦的化学方程式:______________________________。
(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。
(5)在H的同分异构体中,同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中,核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
(6)已知:仿照上述流程,设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。
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【题目】某同学按照课本实验要求,用50mL0.50mol/L的盐酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热,下列说法中,正确的是( )
A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验
C. 为防止混合溶液时溅出产生误差,因此混合时速度要慢
D. 若将盐酸体积改为60mL,不考虑热量损失,理论上所求中和热相等
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【题目】一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是( )
A.3:2B.1:3C.4:1D.1:5
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【题目】类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC(X)=-lgc(X),pKa=-lgKa,常温下,某浓度H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示,下列说法正确的是
A.随着pH的增大,pC增大的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数
B.pH=4.50时,c(HA-)>c(A2-)=c(H2A)
C.b点时,=104.50
D.pH=3.00~5.30时,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先减小后增大
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【题目】在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【题目】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂,用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM-5催化下合成ETBE,反应的化学方程式为:C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g) △H,回答下列问题:
注:C1表示乙醇和异丁烯同时吸附,C2表示先吸附乙醇,C3表示先吸附异丁烯。
(1)反应物被催化剂HZSM-5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示,该反应的△H=____akJ·mol-1,下列选项正确的是______(填序号)。
A.反应历程的最优途径是C1
B.HZSM-5没有参加化学反应
C.相同条件下,采用不同途径时,乙醇的平衡转化率C1>C2>C3
D.升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1:1充入乙醇和异丁烯,在温度为378 K与388 K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。
①图中A、M、B三点,化学反应速率由大到小的顺序为______,其中逆反应速率最大的点是______(用符号A、M、B填写)。
②388 K时,容器内起始总压为P0 Pa,用分压表示的该反应的平衡常数K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为:,(其中,k为速率常数,A、R为常数,Ea为活化能,T为绝对温度,e为自然对数底数,约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是_____(填序号,k正 、k逆为正、逆速率常数)。
A.其他条件不变,升高温度,k正增大,k逆变小
B.其他条件不变,使用催化剂,k正、k逆同倍数增大
C.其他条件不变,増大反应物浓度k正增大,k逆不变
D.其他条件不变,减小压强,k正、k逆都变小
已知反应速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE),计算上图中M点=_______(保留两位小数)
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【题目】物质的量是化学中常用的物理量,请完成以下有关计算:
(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.20 mol,则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为________,该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后,生成Fe的质量___g。
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