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【题目】下列离子方程式书写正确的是(   )

A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合:2ClOFe22H2O===Fe(OH)22HClO

B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O

C. 在强碱溶液中NaClOFe(OH)3反应生成Na2FeO43ClO2Fe(OH)3===2FeO3ClH2O4H

D. 用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2Cu↓O24H

【答案】B

【解析】AClO有强氧化性,能氧化Fe2,最终得到的沉淀为Fe(OH)3及还原产物Cl-,故A错误;B.在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液发生的离子反应为HCO3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,故B正确;C.在强碱溶液中NaClOFe(OH)3反应生成Na2FeO4,离子方程式:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故C错误;D.用铜电极电解CuSO4溶液时,阳极为铜本身失电子变成铜离子,阴极溶液中的铜离子在阴极析出,这时相当于电镀装置,没有水参与电解,故D错误;答案为B

练习册系列答案
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【题目】下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(  )

A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油

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A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol1H2SO4Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol1

D. 500 ℃、30 MPa0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

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【题目】下列氯元素含氧酸酸性最强的是

A、HClO   B、HClO2 C、HClO3 D、HClO4

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【题目】海水提溴的过程不包括(

A.浓缩B.氧化C.提取D.灼烧

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【题目】下列各物质间的反应,生成的盐不止一种的是 ( )

A.氧化铁与稀盐酸B.铜与浓硫酸

C.钠在氯气中燃烧D.氯气通入烧碱溶液

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【题目】钾的化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题:

l)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

2)钾的焰色反应为_____色,发生焰色反应的原因是__________________________________

3)叠氮化钾(KN3)晶体中,含有的共价键类型有_____________N3-的空间构型为__________

4CO能与金属KMn形成配合物K[Mn(CO)5]Mn元素基态原子的价电子排布式为______________

5)原子坐标参数可表示晶饱内部各原子的相对位置,金属钾是体心立方晶系,其构型如图。其中原子坐标参数A000)、Bl00),则C原子的坐标参数为_____________

6)钾晶体的晶胞参数为a pm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为____________pm,晶体钾的密度计算式是_____________g/cm3

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【题目】下列几种物质:①苯;②甲苯;③乙醇;④1﹣己烯;⑤甲醛溶液;⑥乙酸;⑦苯酚溶液。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应的是(

A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦

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【题目】硒是制造光电池的一种原料,人体缺少硒就会得“克山病”,从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下:

请回答下列问题:

(1)实验室中电解精炼铜的简易装置如图所示,请在图中标出电极材料和电解液的名称。

(2)阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在,Se与浓硫酸反应的化学方程式为

(3)SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),亚硒酸溶液与SO2反应制硒的离子方程式为 。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4,则电解时的阳极反应式为

(4)上述硒的提取过程中存在的主要问题是

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