两个装置中.液体体积均为200 mL.开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L.工作一段时间后.测得有0.02 mol电子通过.若忽略溶液体积的变化.下列叙述正确的是A．产生气体体积 ①=②B．①中阴极质量增加.②中正极质量减小C．电极反应式:①中阳极:4OH- - 4e- →2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-→H2↑D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

【解析】

试题分析：A、①是电解池，阳极是氢氧根离子放电生成氧气，2H2O -4e- =O2↑+4H+，当通过0.02mol电子时生成0.005mol氧气；②是原电池，Cu极是氢离子放电生成氢气，2H++2e-==H2↑，通过0.02mol电子时，生成0.01mol氢气，所以产生气体的体积不相等，错误；B、①中阴极是铜离子放电生成Cu，所以质量增加，②中正极是氢离子放电，所以Cu质量不变，错误；C、电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ →2H2O+O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+，错误；D、根据以上分析，①中氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大，pH减小；②中是氢离子放电，所以氢离子浓度减小，pH增大，正确，答案选D。

考点：考查电化学反应原理的判断

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C．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

D．常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42-、NH4+可能大量共存

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A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

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D．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是。（任写一点即可）

（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：

Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的。

A．KMnO4 B．空气 C．HNO3 D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式。

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