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    6．下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于（　　）
    A．
       可回收物    		B．
        电池    		C．
       厨余垃圾    		D．
       其他垃圾

    分析 根据图中标志的含义被回收的垃圾成分、性质和用途判断．

    解答 解：A、用于回收各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾；废弃的塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，故符合题意．
    B、用于回收电池等会造成环境污染或危害人体健康的物质．故不符合题意．
    C、用于回收各种厨房垃圾，故不符合题意．
    D、用于回收可回收物和有害物质之外的其它垃圾，故不符合题意．
    故选A．

    点评 本题难度不大，考查了垃圾物质的分类，要根据垃圾的成分判断，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中正确的是（　　）
    A．物质的量就是物质的质量
    B．摩尔是国际单位制七个基本单位之一
    C．摩尔是粒子的数量单位
    D．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇作为氧气的来源．请回答下列问题：
    （1）写出Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
    （2）分别将等物质的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的质量分数关系是相等．
    （3）将等物质的量的CO2分别通入过量的Na2O和Na2O2中（假设CO2完全反应），固体质量增加的比值为22：31．
    （4）KO2（超氧化钾）也可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源．若分别用Na2O2和KO2与CO2反应产生O2，则产生相同质量的O2时，转移的电子数之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（　　）
    A．CuSO4B．CuOC．CuSO4•5H2OD．Cu（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色

    Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
    实验二（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．    		颜色无明显变化
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
    （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液．
    （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色

    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次．
    （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．


    颜色无明显变化
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
    B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料
    C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
    D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（　　）
     X气体Y试剂Z试剂
    A．NO2H2OH2O
    B．CO2H2OH2O
    C．HCl饱和食盐水水
    D．NO2和O2H2OH2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液．如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）；
    （3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率
    B．用湿润的pH试纸测溶液的pH，因溶液被稀释而使测量值变大
    C．酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水
    D．酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

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