Question

下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。

请回答下列问题：

(1)请列举一种海水淡化的方法______________。

(2)工业上常用离子交换膜电解槽生产NaOH，电解过程中大量通过离子交换膜的离子是__　 __，NaOH在电解槽的___ ___室生成，由饱和食盐水制取NaOH的化学方程式为____________　 ____。

(3)侯氏制碱法中向饱和食盐水中通入CO₂和NH₃制得NaHCO₃，先通入______________(填化学式)，理由是______________。再由NaHCO₃制得纯碱，化学方程式为________________。

(4)镁是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。已知有关物质的熔沸点数据如下：

	MgO	MgCl2
熔点/℃	2852	714
沸点/℃	3600	1412

结合表中数据和实际生产情况说明，工业上生产镁采用电解MgCl₂而不是电解MgO的理由_____________________________。

Answer 1

　 (1)蒸馏法(或电渗析法、冷冻法、离子交换法等)

(2)Na^＋　阴极　2NaCl＋2H₂O_{2NaOH＋Cl2↑＋H2↑}

(3)NH₃　NH₃极易溶于水，有利于充分吸收CO₂，增大溶液中碳酸氢根的浓度

　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(4)MgO比MgCl₂熔点高，电解MgO比电解MgCl₂　耗能多