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    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子
    B、1mol氦气所含的原子数为2NA
    C、在标准状况下，22.4L乙醇分子个数为NA
    D、1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA个电子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氧的单质有氧气和臭氧两种，臭氧中含有3个氧原子；
    B、稀有气体为单原子分子，1mol氦气含有1mol原子；
    C、标况下，乙醇为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量；
    D、镁为2价金属，根据电子守恒，1mol没完全反应失去2mol电子．
    解答： 解：A、由于氧元素存在氧气和臭氧两种单质，臭氧分子中含有3个氧原子，所以1mol氧单质不一定含有2mol氧原子，即1mol氧单质不一定含有2NA个氧原子，故A错误；
    B、1mol氦气含有1mol氦原子，所含的原子数为NA，故B错误；
    C、在标准状况下，乙醇不是气体，不能根据标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故C错误；
    D、MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下乙醇、水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（　　）
    A、1：1B、1：2
    C、1：3D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．现用下列试剂：①NaOH溶液  ②BaCl2溶液  ③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质．请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式．
    欲除杂质 需加试剂 离子方程式
    Na2SO4
    MgCl2
    CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+SO32-+H20=2HSO3-
    B、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿魏酸在医药、保健品、化妆品原料和食品添加剂等方面有着广泛的用途，其结构简式为：
    （1）阿魏酸可以发生
     
    （填选项字母）．
    a．酯化反应  b．消去反应  c．加成反应  d．氧化反应  e．银镜反应
    （2）阿魏酸的一种同分异构体A可用于制备有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯），转化关系如图所示：

    已知A和B都能与FeCl3溶液发生显色反应，B的一溴代物只有一种，A、C能发生银镜反应．
    ①B的结构简式为
     
    ，C含有的官能团为
     
    ．
    ②D→E的化学方程式为
     
    ．
    ③A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出所有符合下列条件的阿魏酸的同分异构体的结构简式．
     
    ．
    ①苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种；
    ②能发生银镜反应；
    ③与碳酸氢钠溶液反应可放出使澄清石灰水变浑浊的气体；
    ④与FeCl3溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、聚丙烯的结构简式为：
    B、丙烷分子的比例模型为：
    C、四氯化碳分子的电子式为：
    D、溴乙烷的分子式为：C2H5Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物含碳原子n mol，完全燃烧时只生成CO2和H2O，耗氧气1.5n mol．请回答下列问题：
    （1）求该有机物化学式可能的通式．
    （2）若7.4g该有机物（R）与足量的钠反应可收集到H21.12L（标准状况），求该有机物R的分子式．
    （3）若该有机物（R）发生消去反应生成的有机物只有一种，写出R可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    （1）⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）．
    （2）比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由
     
    ．
    （3）1g单质①在常温下完全燃烧生成液态产物放出Q kJ的热量，请写出其表示燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （4）由表中两种元素组成的电子数与⑧相同的化合物的化学式为
     
    ．
    （5）如图A～J是由表中①～⑩元素形成的物质，其中G为一种金属单质，J是白色沉淀．

    反应①是重要工业反应，其阴极产物是
     
    ；反应②的离子方程式为
     
    ．溶液I呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因
     
    （用离子方程式表达）．

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