80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应
N2O42NO2 ,获得如下数据:
下列判断正确的是
A.升高温度该反应的平衡常数K减小 |
B.20~40s内, |
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ |
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 |
科目:高中化学 来源: 题型:问答题
(14分)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂 | B.提高氧气的浓度 |
C.提高反应的温度 | D.降低反应的温度 |
化学键 | H—H | O=O | H—O |
键能 | 436 | 496 | 463 |
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
(1)下列有关上述反应的说法正确的是________。
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.保持容器体积不变,升高温度可提高CO的转化率
d.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产量
(2)在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
①在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是 。
②利用图中a点对应的数据,计算该反应在对应温度下的平衡常数K (写出计算过程)。
③在答题卡相应位置上画出:上述反应达到平衡后,减小体系压强至达到新的平衡过程中,正逆反应速率与时间的变化关系图并标注。
(3)已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”“不相等”),所求中和热 (填“相等”“不相等”),简述理由: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是
A.化学反应的限度都相同 |
B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 |
C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 |
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
体积相同的甲、乙两个容器中,分别充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为
A.等于p% | B.大于p% | C.小于p% | D.无法比较 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1 s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)
A.t1>t2 | B.t1<t2 | C.t1=t2 | D.不能肯定 |
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