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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量
    B．1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值
    C．用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值
    D．条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同

    分析 A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能表示微粒数能为分数；
    B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    C．中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
    D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．

    解答 解：A．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示分子数，所以能为分数，故A正确；
    B.1 moL H2生成1 mol液态 H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值，故B错误；
    C．硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀会放出热量，不能测量中和热的值，故C错误；
    D．依据燃烧热概念分析可知，条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热相同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热、中和热概念的理解应用，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    （1）写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式：2H2+4OH--4e-═4H2O．
    （2）为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气．写出丙烷和 H2O反应生成 H2 和 CO 的化学方程式：C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3CO+7H2．
    （3）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．
    电池总离子反应方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
    （4）若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作，有机物 A 只含有 C、H、O 三种元素，常用作有机合成的中间体．16.8g 该有机物经燃烧生成 44.0g CO2 和 14.4g H2O；质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱分析表明 A 分子中含有 O-H 键和位于分子端的-C≡C-键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为 6：1：1．A 的分子式是C5H8O．A的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．2：1D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下面有几种物质，请按要求回答问题．
    ①食盐溶液与沙子②480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液③SiO2和CaCO3混合物④水和汽油的混合物⑤用CCl4提取碘水中的碘
    （1）分离①的操作名称为过滤．
    （2）配置480mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液需NaOH固体的质量为2.0g．
    （3）④和⑤共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是分液漏斗．
    （4）除去CaCO3粉末中少量SiO2 粉末，试剂为NaOH溶液，反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，如图1，观察到试管里的分层现象是D（注：图片中深色区为紫红色溶液）

    （6）从含碘的有机溶液中取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出图2实验装置中的错误之处．
    ①未垫石棉网；
    ②温度计插到了液体中；
    ③冷凝管进出水的方向颠倒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有Fe2O3、SiO2等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
    （1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
    （2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择熔块粉碎（或连续搅拌、适当升高温度等）．（任写一种均可）
    （3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；从滤液中获得晶体X的基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）第③步反应化学方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
    （5）取少量H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是（　　）
    A．相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小
    B．相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深
    C．VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2NA
    D．CaC03在饱和Na2C03溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在迎接“绿色校园”的主题活动中，小明同学提出下列倡议，不可采纳的是（　　）
    A．提倡绿色出行B．提倡使用无磷洗涤剂
    C．提倡使用一次性塑料袋D．提倡垃圾分类和回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列装置中，a5是铁电极，其余为石墨电极，烧杯中液体体积均为100mL，放置一段时间后（溶质都有剩余），回答下列问题（不考虑溶液体积变化）
    （1）丙是原电池池，丙中的SO42-向负极移动
    （2）甲池中可观察到得现象是a1上产生气泡，a2上析出红色固体，溶液颜色变浅，总反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
    （3）写出a3上的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑
    （4）当丙中a5质量减轻0.28克时，乙中PH为多少？13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在空气中久置会变色的强电解质是（　　）
    A．氯水B．氢硫酸C．烧碱D．绿矾

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