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15.下列有关能量转化的认识不正确的是(  )
A.燃料燃烧,只是将化学能转化为了热能
B.人类使用照明设备,将电能转化为光能
C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D.通过植物的光合作用,太阳能转化为化学能

分析 A.燃料燃烧将化学能转化为热能、光能等形式的能量;
B.照明设备是电能转化为光能;
C.人体内的能量变化能均衡能量;
D.植物的光合作用是把太阳能转化为化学能,吸入二氧化碳呼出氧气;

解答 解:A.燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应,过程中可以变为光能、热能等,故A错误;
B.照明需要光能,人类使用照明设备是将电能转化为光能,故B正确;
C.人体内的能量变化是一个能量均衡的转化过程,生物体内的化学变化过程在能量转化上比体外发生的一些能量转化更为合理、有效,故C正确;
D.植物的光合作用是绿色植物和藻类利用叶绿素等光合色素和某些细菌利用其细胞本身,在可见光的照射下,将二氧化碳和水(细菌为硫化氢和水)转化为有机物,并释放出氧气(细菌释放氢气)的生化过程,使得太阳能转化为了化学能,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了常见的能量转化形式,题目难度不大,注意知识的积累,B注意其它形式能的转化,为易错点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.20℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)?2NO2(g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是(  )
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2
②NO2的消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2:1
③烧瓶内气体的压强不再变化               
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变             
⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  
 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化.
A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.配制500mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液,需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)的体积为2.7mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列烷烃进行一氯取代反应后,生成三种沸点不同的一卤代烃产物的是(  )
A.(CH32CH CH2 CH2CH3B.(CH3 CH22CHCH3
C.(CH33CCH2CH3D.(CH32CHCH(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法均不正确的是(  )
①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下,22.4L辛烷中的分子数为NA
④1mol羟基中含有的电子数为10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
A.②③⑤B.①②④C.①③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是(  )
A.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
B.相同条件下,与等浓度盐酸反应生成CO2的速率:Na2CO3<NaHCO3
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,Na2CO3放出CO2更多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.氨和肼(N2H4)既是工业原料,又是重要的化工产品,工业上由氨生产硝酸的工艺流程如图:

(1)肼(N2H4)中氮元素的化合价为-2
(2)实验室久置的浓硝酸发黄,请用化学方程式表示其原理4HNO3=O2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)肼在一定条件下可发生分解反应:3N2H4(g)?N2(g)+4NH3(g),己知断裂Imol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ.则该反应的反应热△H=-367kJ/mol.
(4)某化学兴趣小组模拟NH3的合成,
①在其它条件不变的情况下,改变n(H2)/n(N2)投料比与平衡时NH3的体积分数的关系如图1所示,则当$\frac{n({H}_{2})}{n({N}_{2})}$投料比为4时,达平衡后NH3的体积分数可能是图中的点D(填“D”“E”或“F”).

②现有容积为1L的甲乙两个恒温恒容密闭容器,向甲中加入2mol N2和6mol H2气体后发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-a kJ•mol-1,反应达到平衡状态时生成2mol NH3,放出热量Q1kJ;乙中加入2molNH3,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是C.
A.Q1+Q2=a   B.Q1+2Q2<2a   C.Q1+2Q2>2a   D.Q1+Q2<a
(5)氨在氧化炉主要有以下两个反应:
a  4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.5kJ/mol
b  4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H=-1267kJ/mol
①一定温度下,在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应b,达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol,则反应b的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$mol/L.
②一定温度下,在氧化炉中通入10molNH3发生反应 a,测得体系向外界释放2000kJ热量,则此时氨气的转化率为88.35%(结果保留两位小数).
 ③测得温度对NO、N2产率的影响如图2所示,下列说法错误的是A、B.
A.升高温度,反应 a和b的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度,反应a的正反应速率减小,反应b的正反应速率增大
C.900℃后,NO产率下降的主要原因是反应a平衡逆向移动
D.800℃左右时,氨的催化氧化主要按照反应a 进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.有机物TPE具有聚集诱导发光特性,在光电材料领域应用前景广阔,其结构简式如图所示,下列说法正确的是(  )
A.该有机物的分子式为C26 H22
B.该有机物属于苯的同系物
C.该有机物的一氯代物有5种
D.该有机物既可发生氧化反应,又可发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

11.单质A、B、C和化合物D、E、F,在一定条件下有如图的转化关系:

请回答下列问题:
(1)若A是空气的主要成分之一,B在C中燃烧火焰呈苍白色.则A的电子式是,D与E反应的现象是有白烟生成;D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一,已知1molD被催化氧化生成气态物质放出aKJ的热量,请写出该反应的热化学反应方程式4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol.
(2)若A是金属单质,D是淡黄色固体,E是无色无味的液体.则B的化学式是O2,D与E反应生成F的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;可以通过焰色反应实验来检验D中所含的金属元素.

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