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    根据中和热的测定实验填空。
    取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中
    进行反应和测定中和反应的反应热。

    （1）图3-4装置缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
    （2）大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容为C J/（g.℃）反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t℃，则中和热的计算式是△H=________________________。
    （4）实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________（填“增多”、“减小”或“相等”），测得的中和热____________
    （填“相同”或“不相同”）。
    （1）   环形玻璃搅拌棒   大小烧杯口没有齐平、     减小       、
    （2）减小  
    （3）--4C（t-18）KJ∕mol
    （4）  增多   、相同
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是                                ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①)                     ，(接②)                                ，说明反应放热。
    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是                                  ，说明反应放热，其原因是                                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
    温度/°C
    		200
    		300
    		400
    		500
    		600
    氨含量/%
    		89．9
    		71．0
    		47．0
    		26．4
    		13．8
    请回答：
    （1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是   。
    （2）根据-4，合成氨的热化学方程式是             。

    （3）在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应
    N2+3H2 2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=         ；该温度下的平衡常数K=       （用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
    （4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是  （选填序号字母）
    a．及时分离出NH3                           b．升高温度
    c．增大压强                     d．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（      ）
    A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
    结论：CH4的燃烧热为801.3KJ
    B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
    结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
    C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
    结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量
    D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
    C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
    结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是                      
    A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
    B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
    C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
    D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、时：
    ；
    ；
    下列说法正确的是（   ）
    A．比稳定，由转化为是吸热反应
    B．比稳定，由转化为是放热反应
    C．等质量的比能量高，由转化为是放热反应
    D．等质量的比能量低，由转化为是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1
    B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
    D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（   ）
    A．标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
    B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
    C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的热量小于297.23 kJ
    D．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （1）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___（填“＞”、“＜”或“＝”）570 kJ
    （2）现有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量
    的CO2气体和10.8gH2O（l），放出203kJ的热量，则1molCH4 完全燃烧生成CO2
    气体和H2O（l）的热化学方程式为 ____________________________________ 。
    （3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极
    均由多孔的碳块组成。

    该电池的正极为：__________（填A或B）。若该电池工作时增加了1mol H2O，电
    路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
    （4）如果将上述装置中通往的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KKOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    ______________________________________。

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