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    结合下图判断，下列叙述正确的是

    A．I和Ⅱ中正极均被保护
    B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
    C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

    A

    解析试题分析：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；故选A．
    考点：原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护

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    A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 
    B．该电池不是二次电池，不可充电 
    C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O 
    D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 

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    A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 eH2 ↑
    B．D口导出的是NaOH溶液
    C．浓盐水从A口注入
    D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液

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    A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O
    B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
    C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于下列装置说法正确的是

    A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液
    B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应
    C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀
    D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是

    A．溶液中OH-向正极移动 B．锌发生氧化反应 
    C．氧化银是正极 D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是   (　　)。

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    B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2
    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

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