Question

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图I研究的是t时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时刻增大压强后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

Answer 1

【答案】分析：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；
C．加入催化剂，平衡不发生移动；
D．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动．
解答：解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；
C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO₃的转化率减小，故D正确．
故选D．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．