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    (12分) 类推法是科学学习的重要方法之一
    ⑴下列类推结论正确的是                         
     
    		类比对象
    		结论
    A
    		Cl2+H2OHCl+HClO
    		I2+H2OHI+HIO
    B
    		C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑（条件：加热）
    		C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑（条件：加热）
    C
    		Na2O+H2O ="=" 2NaOH
    		CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
    D
    		Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
    		Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
    ⑵ 在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质，请结合元素周期律完成下列问题：
    元素
    		8O
    		16S
    		34Se
    		52Te
    单质熔点(℃)
    		－218.4
    		113
    		 
    		450
    单质沸点(℃)
    		－183
    		444.6
    		685
    		1390
    主要化合价
    		－2
    		－2，+4，+6
    		－2，+4，+6
    		 
    原子半径
    		逐渐增大
    单质与H2反应情况
    		点燃时易化合
    		加热化合
    		加热难化合
    		不能直接化合
    硒的熔点范围可能是_______ ；
    ② 碲的化合价可能的范围_______ ；
    ③ 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式)；
    ④ 氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。
    (12分)⑴A ⑵①1 13～450℃　②－2、+4、+6 ③ H2Te＞H2Se＞H2S
    ④还原性（2分） 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se （2分/空）

    试题分析：（1）碳和二氧化硅反应生成CO，故B错误；氧化铜和水不反应，故C错误；D、次氯酸钙和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙，D错误；故选A；（2）①它们形成分子晶体，熔沸点逐渐升高，故沸点1 13～450℃；②与同主族元素的化合价类比，化合价为－2、+4、+6 ；③氢化物的酸性从上到下逐渐增强，故H2Te＞H2Se＞H2S；④氢硒酸中硒的化合价为-2，最低价态，具有还原性，在空气中被氧气氧化成硒，故方程式为： 2H2Se＋O2 ==2H2O＋2Se 。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（   ）
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol
    D．R2在常温常压下一定是气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学-选修3物质结构与性质】（15分）
    请回答以下问题：
    （1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为                   ．
    （2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是              ．简述你的判断依据                                ．
    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示．该晶体的类型属于            （选填“分子”“原子”“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为               。

    （4）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为                 ．
    （5）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是      ．铁原子的配位数是     ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是p g／cm3，则铁的相对原子质量为       （设阿伏加德罗常数的值为NA）。
    、

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，其中只有E不属于短周期，相关信息如下表：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    相关
    信息
    		最高正价与最低负价代数和为2
    		与元素C可形成离子个数比为2：1和1：1的化合物
    		单质质软，通常保存在煤油中
    		D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分
    		其单质是用途最广泛的金属，人体缺少该元素易患贫血症
    回答以下问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）。
    （1）C在元素周期表中的位置是                            。
    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （3）检验E3+离子的方法是                                                    。
    （4）鉴别D的两种氧化物的试剂是         （仅限一种）；常温常压下DO2与一氧化碳反应生成 1.6g D单质与另一种氧化物，并放出14.86kJ的热量，写出此反应的热化学方程式          。
    （5）0.1mol·L-1C2D溶液中各种离子浓度从大到小的顺序是                        。
    （6）AO2、O2和熔融NaAO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在使用过程电极Ⅰ生成氧化物Y，写出电极Ⅱ的反应式                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
    完成下列填空：
    23．钠原子核外共有    种不同能量的电子，这些电子分占    种不同的轨道。
    24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L-1的溶液，对应的pH如下：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是____________________________。
    25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
    26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   
                                                                                
                                       。
    27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                          。
    28．钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O改写成氧化物的形式为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是
    A．6B．12C．26D．30

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
    A．微粒X2－与Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2－> Y2+
    B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料
    C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推断出元素的非金属性：Cl>F
    D．Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处,可推出：
    Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．某粒子的电子数等于质子数，则该粒子可能是一种分子或一种离子
    B．构成单质的分子中一定含有共价键
    C．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。
    元素
    		相关信息
    X
    		基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Y
    		其原子L层电子数是K层3倍
    Z
    		其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同
    W
    		其单质在Y2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    T
    		其最高正价与最低负价的代数和为6
     
    回答下列问题：
    （1）Y、Z、W三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是   （用离子符号表示）；T元素的基态原子核外电子排布式为            。
    （2）X、Z两元素可形成化合物ZX3，其晶体中化学键类型有           ，晶体类型为     。
    （3）T元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是   H2Y的沸点比H2W高的原因是          。
    （4） Z2 WY3溶液呈   性，其原因是（用离子方程式表示）            。
    （5）已知25℃、101 kPa下：
    ①2Z(s)+  Y2(s)=Z2Y(s)  △H1=-414KJ/mol
    ②2Z(s)+ Y2(s)=Z2Y2(s)  △H1=-511KJ/mol
    则1mol Z2 Y2（S）与足量Z（s）反应生成Z2 Y（s）的热化学方程式为            。

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