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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为(  )

A.C + H2O ==CO + H2 ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+131.3KJ·mol-1

D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ; ΔH==+10.94KJ·mol-1

 

【答案】

B

【解析】

试题分析:反应吸热,则△H大于0。1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,则1mol碳即12g碳反应时吸收的能量是10.94kJ×12=131.3kJ,答案选B。

考点:考查热化学方程式的判断

点评:该题是基础性试题的考查,也是高考中的常见题型,难度不大。该题的关键是明确热化学方程式的含义以及书写的注意事项,然后灵活运用即可。有利于培养学生的规范答题能力。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢气是一种清洁能源.
(1)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
①氢气的燃烧热是
285.8
285.8
kJ/mol②燃烧2g H2生成水蒸气,放出的热量为
241.8
241.8
kJ.
(2)人们可以通过多种途径获取氢气.
①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.28KJ/mol
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131.28KJ/mol

②工业上制氢气的一个重要反应是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),已知在25℃时:
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ/molC(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ/mol
C(石墨)+
1
2
O2(g)═CO(g)H=-111kJ/mol则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H=
-41
-41
kJ/mol.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年四川古蔺县中学校高二下学期第一次能力监测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(13分)(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,热化学方程式为                                  
(2)已知在1×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式是                              
(3)Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中,其原因是(结合离子方程式说明):                                         ;把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是(化学式)       ;相关反应的方程式是:                                                  ;配制FeCl2溶液时,应加入         ,以抑制Fe2+的水解,还应加入少量铁粉,目的是:                 

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高二十月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为

A.C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol

 

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