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    在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

    (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

    (2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

    (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。


    答案　(1) mol　6d g·mol－1

    (2)22.4ρ g·mol－1

    (3)17a%＋44b%＋18c%


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列推断正确的是                                                                                           (　　)

    A．N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    B．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解

    C．可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层

    D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 

    （2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、          、过滤、           干燥。

    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一种试剂）

    （4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是             ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                           。

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    根据表中数据解释调pH=3的目的                                                。

    （5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnS04发生反应的离子方程式为：                                     。滤渣2含有的物质是                                 。

    （6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同                                        (　　)

    (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L                                                                                               (　　)

    (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同                                                                                                           (　　)

    (4)若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是                                                         (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物                                                                                                       (　　)

    A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)NA

    B．所含碳氢键数目为aNA/7

    C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L

    D．所含原子总数为aNA/14

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                        (　　)

    A．46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NA

    B．用含4 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为

    22.4 L

    C．0.1 mol金属钠与氧气在一定条件下完全反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1NA

    D．1 mol苯中含有3NA个碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

    有关上述两种化合物的说法正确的是

    A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

    B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应

    C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

    D．丁香酚和香兰素都可以使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I： 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如下图所示

    （1）以下推测正确的是                （填字母）。

       a．该物质能发生银镜反应

       b．从分子结构上看，它应该属于芳香族化合物

       c．1 mol该物质最多能与1 mol 浓溴水发生反应

       d．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键

    （2）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2。

     


    ① A在碱性条件下与新制Cu(OH)2反应的离子方程式是               。

    ②B与足量NaOH乙醇溶液共热的化学方程式是                            。

    II： A是重要的化工原料，工业上由丙烯合成，也可由油脂水解得到。

    （1）写出有机反应类型①               ③              

    （2）写出A和B的结构简式                       ，                          ，

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