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    【题目】下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是( )。

    A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2

    B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2

    C.H2O HNO3 Ba(OH)2 NH4NO3

    D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

    【答案】C

    【解析】

    A.HClO是酸，不属于氧化物，A不符合题意；

    B.CaCO3是盐，不属于碱，B不符合题意；

    C.各种物质符合氧化物—酸—碱—盐顺序排列的物质，C符合题意；

    D.NaHSO4是盐，不属于酸，D不符合题意；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某溶液中c(Na+)=0.4mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为

    A. 0.25 mol /LB. 0.15 mol /LC. 0.1 mol /LD. 0.3mol /L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图：

    信息

    元素名称

    原子结构示意图

    A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

    ____

    ____

    B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

    ____

    ____

    C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同

    ____

    ____

    D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

    ____

    ____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

    A.A B.B C.C D.D

    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

    A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

    C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

    D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    （3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

    （4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（多选）如图所示隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M，N两个容器中均发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H=﹣192kJmol﹣1 ． 初始M，N容积相同，保持温度不变，向M，N中分别通入x mol A和y mol B的混合气体．下列说法不正确的是（ ）

    A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B.若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＜B
    C.若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D.若x=1.4，y=1，N中达到平衡时体积为2L，C为0.4mol，则反应起始时M的体积为2.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象与氧化还原反应无关的是

    A. 铜质器皿上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B. 铝表面生成致密的保护膜

    C. 大理石雕像被酸腐蚀毁坏 D. 钠露置空气中表面变暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸的年产量高低常用于衡量一个国家化工生产水平的高低．
    （1）以黄铁矿为原料生产SO2时反应的化学方程式为： ， 该反应在中进行（填设备名称）；
    （2）某科研小组测得某硫酸工厂生产工厂中SO2的平衡转化率与外部条件的关系如下表所示，则生产过程中，最适合的生产条件是；

    压强（Pa）
    温度（℃）

    1.013×105

    5.065×105

    10.13×105

    15.195×105

    400

    99.61%

    99.72%

    99.84%

    99.88×105

    500

    96.75%

    97.67%

    98.52%

    98.94%

    600

    85.20%

    88.97%

    92.76%

    94.68%


    （3）接触室内有一热交换器，其作用是 ， 若将从C处（如图）出来的气体通入BaCl2溶液中，则主要负电离子方程式为（写总反应式）；
    （4）下列做法中，与提高硫酸工业的经济效益无关的是；a．适当地对黄铁矿进行粉碎
    b．在接触室中使用适当过量的O2
    c．利用生产中的余热发电或供暖
    d．对废水进行无害化处理后再排放
    （5）硫酸工业会产生许多对环境有害的物质，因此无论是工厂厂址的选择还是生产过程中有害成分的处理都要充分考虑环保的要求；①某市计划建一个硫酸工厂，厂址有A、B、C三个地方可供选择，假设最终该厂建在B地，你认为选择B地建厂的理由是（至少回答两点）、；
    ②将尾气中SO2在一定条件下转化为CaSO4 ， 然后利用焦炭将其转化为CaS（另有一种可燃性气体生成）具有重要的意义，写出CaSO4转化为CaS的化学方程式；
    （6）若用等质量的硫磺，FeS2生产硫酸，假设原料的总利用率均为90%，则二者得到的硫酸质量比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，铵盐、硝酸盐均是植物生长的“食物”，将氮气转化为氮气是植物获得“食物”的第一步，在常温常压下使N2高效地转化成为NH3是众多科学家们一直在探究的问题：
    （1）已知：①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
    水的汽化热△H=+44kJmol﹣1
    据报道，科学家已找到一种催化剂，使氨气与液态水在常温条件下转化为NH3及氧气，写出反应的热化学方程式；
    （2）工业时合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 图1表示H2的转化率与温度、压强之间的关系，图2表示H2的转化率与起始投料比[n（N2）/n（H2）]、压强的变化关系，则T1、T2、T3的大小关系为 ， 曲线与曲线对应的压强P1P2（填“＞”“＜”“=”）．测得B（X，60）点时N2的转化率为40%，则X=
    （3）一定温度下，将2molN2和6molH2置于一密闭容器中反应，测得平衡时容器的总压为aMPa，NH3的物质的量总数为20%，列式计算出此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×体积分数，可不化简）．下列各项中能说明反应已达到平衡状态的是 ． a．混合气体的平均相对分子质量不变 b．N2的消耗速率等于NH3的生成速率
    c．混合气体的密度不变 d．N2和H2的物质的量之比保持不变
    （4）NH3催化剂生成NO，以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3 ， 其总反应是8NO+7H2═3NH4NO3+2HNO3 ， 试写出以惰性材料作电极的阴极反应式： ． 电解过程中为使电解产物全部转化为NH4NO3 ， 需要补充NH3的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料．如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4﹣组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）

    A.电池放电时，Ac﹣4﹣向Y极扩散
    B.电池放电时，X是正极
    C.电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e﹣=Al+7AlCl
    D.铝作为负极材料的比能量高于锂

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