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【题目】下列说法正确的是

A. 常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+)一定为10-7mol·L-l

B. 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后生成NH4Cl,溶液显酸性

C. 常温下0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10-10 mol·L-l

D. 常温下向CH3COONa稀溶液中加入CH3COONa固体,c (CH3COO-)/c(Na+)比值变大

【答案】D

【解析】

A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后,由于没有告诉酸中含有氢离子、碱中含有氢氧根离子数目,则混合液不一定呈中性,由水电离出的c(H+)不一定为10-7mol.L-1,故A错误

B. 常温下pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,混合液中氨水过量,溶液呈碱性则c(H+) < c(OH-),故B错误

C. 常湿下,0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH=10,A2-离子水解促进了水的电离,该溶液中氢氧根离子是水的电离的,则该溶液中由水电离的c(OH-)=10-4molL-1,故C错误

D.CH3COONa溶液中醋酸根离子发生水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入CH3COONa固体后,增大了CH3COONa浓度溶液水解程度减小,c(CH3COO-)/c(Na+)比值变大故D正确

综上所述本题选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的量的叙述中,错误的是

A.1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.1mol H2O中含有2molH1molOD.1mol C中约含有3.612×1024个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )

A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min)

C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,等质量的CH4H2O2N2四种气体,体积最大的是____,(填化学式,下同),分子数最多的是____,密度最大的是____,原子数最多的是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下:

(1)滤渣中存在一种非金属单质,则酸浸过程中的化学方程式为_________________________________

(2)实验室常用氧化还原法测定MnSO4·H2O晶体的纯度,原理如下:2Mn2NO3-4PO43-2H===2[Mn(PO4)2]3NO2-H2O NH4+NO2-===N22H2O [Mn(PO4)2]3Fe2===Mn2[Fe(PO4)2]3;称取MnSO4·H2O样品1.000 0 g,溶于适量水,以磷酸作配位剂,加入过量硝酸铵,在220240 ℃下充分反应。然后以N—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂,用0.100 0 mol·L1硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[Mn(PO4)2]3至终点。重复操作3次,记录数据如下表:

滴定次数

标准液读数mL

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

①已知:Fe2NO2-2H===Fe3NO↑H2O

测定过程中,硝酸铵的作用是________________________________________

②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的,所测定的MnSO4·H2O晶体的纯度将会________(偏高”“偏低不变”)

③计算样品中MnSO4·H2O的质量分数(写出计算过程)__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )

选项

实验操作和现象

结论

A

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体

Na2O2没有变质

B

取少许CH3CH2BrNaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液,最终无淡黄色沉淀

CH3CH2Br没有水解

C

室温下,用pH试纸测得:0.1 mol·L1 Na2SO3溶液的pH约为100.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH约为5

HSO结合H的能力比SO

D

向少量碘水中加入过量浓FeCl2溶液,分成两等份,向一份中滴加KSCN溶液显红色;向另一份中滴加淀粉溶液显蓝色

Fe3I的反应为可逆反应

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含有MgO、SiO2 等杂质]为原料,制备金属钛和铁红的工艺流程如下:已知:①酸溶时,FeTiO3转化为Fe2+TiO2+②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11;请回答下列问题:

(1)FeTiO3Ti元素的化合价为_______价。铁红的用途为________________(任写一种)。

(2)“水解中,发生反应的离子方程式为____________________________________________

(3)“沉铁中,气态产物的电子式为_________;该过程需控制反应温度低于35℃,原因为_____________

(4)FeCO3转化为铁红时,发生反应的化学方程式为________________________________________

(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1,向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时,通过计算说明有无沉淀生成______________________________(溶液体积近似叠加)。

(6)电解生产钛时用TiO2和石墨做电极,电解质为熔融的CaO,则阴极反应式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是(

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石(KNO3)如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶,蒸令气上,用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种形状像布袋结构的烯烃分子,其形状和结构如图所示,有关说法不正确的是( )

A. 该烯烃的分子式为C5H4

B. 该分子所有碳原子在同一平面

C. 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D. 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止

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