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    15．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是（　　）
    A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．加入少量氧化铜固体D．加压

    分析 用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，要使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变，可以采用适当增大稀硫酸浓度、升高溶液温度、使其变为原电池等方法，但改变条件时与铁反应的稀硫酸的物质的量不变．

    解答 解：A．给反应体系适当加热，活化分子百分数增大而导致化学反应速率加快，且与铁反应的稀硫酸的物质的量不变，所以不影响生成氢气的量，所以符合条件，故A选；
    B．加水稀释，导致氢离子浓度降低，化学反应速率减小，故B不选；
    C．加入CuO，稀硫酸和CuO反应生成水，导致生成氢气的量减少，所以不符合条件，故C不选；
    D．稀硫酸是液体、Fe是固体，所以压强不影响化学反应速率，则不符合条件，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，注意题干中限制性条件“能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变”，注意C中铜离子和铁反应生成Cu，Cu、Fe和稀硫酸构成原电池而加快反应速率但影响生成氢气总量，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是（　　）
    实验目的实验步骤和装置
    A验证SO2具有漂白性将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中
    B探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
    C验证牺牲阳极的阴极保护法
    往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
    D检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的Cu（OH）2，加热3-5min．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Ⅰ400K、101.3kPa时，1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L（相同条件下）．问：
    ①该烃在组成上必须满足的基本条件是分子中氢原子数为8．
    ②当a=10L时，该烃可能的分子式为C4H8或C3H8．
    ③当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为a≥13.5．
    Ⅱ有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含86%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题．
    （1）推断A、B两烃的化学式．      AC4H8；BC2H4．
    （2）若A的核磁共振氢谱中有四个吸收峰，则 A 的系统命名的名称是1-丁烯；若A的核磁共振氢谱中有二个吸收峰，则A 的结构简式可能为CH3CH=CHCH3或CH2=C（CH3）2（不要求顺反异构）
    （3）A分子中碳原子的原子轨道杂化方式有sp2和sp3，1个A分子中含有的σ键与π键的个数比为11：1，A的固体形成的晶体属于分子晶体晶体．A和B两种物质的熔沸点是A＞ B（填＞、＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2O
    B．尼泊金酸与碳酸氢钠反应：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
    D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++2Ag↓+2NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于反应类型的说法不正确的是（　　）
    A．甲烷和氯气反应属于取代反应
    B．乙烯和溴水反应属于取代反应
    C．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应属于氧化反应
    D．苯燃烧属于氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4•2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料．已知FeC2O4•2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物．某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物．
    I．甲组同学设计了如下实验装置：

    （1）实验开始前，鼓入氮气的目的是排尽装置中的空气，以免生成的FeO被氧化．
    （2）实验中，装置B中的现象是白色固体变为蓝色．
    （3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸，振荡加速溶解（必要时加热），滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含Fe3O4（简要说明实验操作，现象和结论）．
    II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和如图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO．

    （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．装置G反应管中盛有的物质是CuO（或Fe2O3）．能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中的粉末由黑色变为红色（或由红棕色变为黑色），D中石灰水变浑浊．
    （5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．“类推”常用的学习方法，但有时会产生错误结论．下列类推的结论中，正确的是（　　）
    A．IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3＞PH3＞NH3
    B．常见的氢化物是分子晶体，则所有氧化物都是分子晶体
    C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    D．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2：
    ①A的结构简式为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷；
    ②请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

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