Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、B、C、N元素最高化合价依次升高
• B、P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
• C、N、O、F元素原子半径依次增大
• D、Li⁺、Na⁺、K⁺的还原性依次减弱

Answer 1

分析：A．最正高化合价等于最外层电子数；
B．非金属性越强，单质与氢气反应越容易；
C．同周期自左而右原子半径减小；
D．最高价阳离子只具有氧化性，金属性越强，阳离子的氧化性越弱．

解答：解：A．B、C、N元素原子的最外层电子数分别为3、4、5，最正高化合价等于最外层电子数，故B、C、N元素最高化合价依次升高，故A正确；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐容易，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，N、O、F元素原子半径依次减小，故C错误；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，故Li⁺、Na⁺、K⁺的氧化性依次较弱，故D错误；
故选A．

点评：本题考查同主族同周期元素化合物性质递变规律、元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，规律的理解掌握是关键．