Question

在Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，反应分以下两步进行：

Na₂CO₃+HClNaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HClNaCl+CO₂↑+H₂O

向Na⁺浓度为5 mol· L^-1的100 mL NaOH和Na₂CO₃混合溶液中，加入100 mL 1.5 mol· L^-1的稀盐酸后，测得溶液中与的物质的量之比为3∶1。计算原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度。

Answer 1

c(NaOH)=1.0 mol·L^-1  c(Na₂CO₃)=2.0 mol·L^-1

解析:

Na⁺除与、结合外，还与Cl^-结合。

由Na⁺守恒，Na₂CO₃、NaHCO₃中Na⁺的物质的量：

5 mol·L^-1×0.1 L^-1.5 mol·L^-1×0.1 L=0.35 mol

设公比为a，则：

6a+a=0.35 mol

a=0.05 mol

Na₂CO₃的物质的量为0.15 mol,NaHCO₃为0.05 mol。

由守恒：Na₂CO₃的物质的量为0.15 mol+0.05 mol=0.2 mol

c(Na₂CO₃)==2.0 mol·L^-1

n(NaOH)=n(HCl)-n(NaHCO₃)=0.15 mol-0.05 mol=0.1 mol

c(NaOH)==1.0 mol·L^-1