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    20．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（　　）
    A．锌为正极，空气在负极反应
    B．负极还原反应，正极氧化反应
    C．负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
    D．电池工作时溶液的pH 升高

    分析 根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应时确定溶液pH的是否变化．

    解答 解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
    B．正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故B错误；
    C．负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌，电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故C正确；
    D．根据电池反应2Zn+O2═2ZnO可知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，所以pH不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（　　）
    A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某有机物只由C、H两种元素组成．其相对分子质量为72，该有机物的一氯代物只有一种结构（不考虑立体异构，下同），则该有机物的二氯代物的同分异构体共有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　
    ②氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水　
    ③碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红　
    ④钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物．
    A．①④B．①③C．②④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得A的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是（　　）
    A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
    C．B的浓度降低D．C的体积分数下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    装置如图：

    （1）写出该反应的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
    （2）检验装置气密性的操用是关闭分液漏斗活塞、微热烧瓶底部，若看到C中导管口有气泡冒出；停止加热并冷却至室温，导管内形成一小段水柱，则证明装置气密性
    良好．
    （3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）请将图B中的集气瓶内的导气管补画完整．
    （5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的A（填序号）：
    A．氢氧化钠溶液B．碳酸钠溶液C．浓硫酸D．饱和食盐水
    （6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）．其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质．
    （1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）           
    （2）25℃时，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是④；
    ①两溶液的pH相同
    ②两溶液的导电能力相同
    ③由水电离出的c（OH-）相同
    ④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
    （3）25℃时，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸中水电离出的c（H+）与氯化铵溶液中水电离出的c（H+）之比是10-6：1
    （4）25℃时，向体积为Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与的Vb关系是Va＜Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是b
    a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
    b.0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c（OHˉ）减小
    c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动
    d．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH＜7
    e．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．
    （1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：

    ①反应I生成铁与碘的化合物（Fe3I8），若该化合物中铁元素与碘元素的质量比21：27，则反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    ②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．
    （2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
    ①配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O
    ②烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解．
    ③若制得1.284kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据以下三个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H2
    2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3
    判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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