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    2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol/L盐酸溶液中含H+1mol
    B．常温常压下，1mol CH4的质量为16g/mol
    C．28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NA
    D．标准状况下，2.24 L H2O中所含原子数均为0.3NA

    分析 A、盐酸体积不明确；
    B、质量的单位为g；
    C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2；
    D、标况下水为液态．

    解答 解：A、盐酸体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故A错误；
    B、质量的单位为g，故1mol甲烷的质量为16g，故B错误；
    C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含有的原子个数为6NA个，故C正确；
    D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案．装置如图（夹持仪器略）
    实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
    （1）醋酸与镁反应的离子方程式为Mg+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+H2↑．
    （2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是没有说明两种酸的物质的量浓度相等．
    （3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是v（盐酸）＞ v（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）；最终产生氢气体积的关系应是V（盐酸）= V（醋酸）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是反应放热，过量镁与水反应．
    （5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是盐酸酸性比醋酸强．
    （6）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
    ⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Fe2+、SO42-、OH-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
    配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
    （1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化
    （2）有关数据记录如下：
    滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前滴定后
    120.000.5020.55
    220.006.0025.95
    纯度计算：烧碱样品的纯度为80%．
    （3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（测定的结果指烧碱样品的纯度）
    ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
    ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果偏高
    ③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中不属于合金的是（　　）
    A．金刚石B．白铜C．硬铝D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
    B．氧化铝熔点高可用作耐火材料
    C．晶体硅可用于制造光导纤维
    D．氯水和臭氧可用于自来水消毒

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    14．实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是（　　）
    A．氧化性：KMnO4＜Cl2
    B．500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应，可生成1.6 molCl2
    C．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    D．实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾，因为盐酸会被高锰酸钾氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物理量相应的单位，表达错误的是（　　）
    A．摩尔质量：g?mol-1B．气体摩尔体积：L
    C．物质的量：molD．物质的量浓度：mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．配制SnCl2溶液时，首先用盐酸酸化蒸馏水，然后加入SnCl2晶体
    B．加热CH3COONa溶液（预先滴有少量酚酞），溶液颜色变深
    C．常温下，Fe（NO3）3溶液中由水电离产生的[H+]等于10-10 mol•L-1
    D．NaHCO3作为发酵粉使用时，加入少量的明矾在水中能起到酸的作用

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