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    5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的热稳定性：D＞E
    B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

    分析 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为S元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，以此解答该题．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A是原子半径最小的元素，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第ⅠA族，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3×（1+8）-11=16，则D为S元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，
    A．非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：D＜E，故A错误；
    B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径Na＞S＞Cl＞O＞H，即C＞D＞E＞B＞A，故B错误；
    C．B与C形成Na2O2，可含有共价键，故C错误；
    D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子的结构与元素的性质，为高考常见题型，题目难度中等，解答本题时，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素周期律的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
    B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
    C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
    D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
    氟氯溴碘
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
    与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
    则它按下列A式发生．   
     A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：+2ROH$\stackrel{催化剂}{→}$+2CH3CHOH（R为烃基）
    请回答下列问题：
    （l）E的化学名称是2-丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．
    （2）D→E的化学方程式是．
    （3）C+F→G的化学方程式是．
    （4）聚碳酸酯H的结构简式是．
    （5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．
    ①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为-CH=CHCHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．①25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
    ③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-．则该硬水属于永久（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加石灰后加纯碱．
    （2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mgCaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．实验涉及的部分反应
    M2+（金属离子）+EBT-（铬黑T）═MEBT+
                       蓝色　　　酒红色
    M2+（金属离子）+Y4-（EDTA）═MY2-
    MEBT++Y4-（EDTA）═MY2-+EBT-（铬黑T）
    实验过程：
    ①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑．
    ②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是除去溶解的CO2．
    ③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调
    节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010mol/L的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为33.6度．
    （3）某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

    回答下列问题：
    ①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    ②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体．MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价．

    请回答下列问题：
    （1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
    （2）MnOOH中锰的价态为+3价，写出②的化学方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
    （3）将（NH4）2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次．
    （4）若③中收集到672mL（标准状况下）的H2，则理论上可以得到2.29g Mn3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表物质与类别不对应的是（　　）
    A BCD
    小苏打
    		食用油
    		淀粉
    		84消毒液
    盐高分子化合物糖类混合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构．则Q的结构最多有（　　）
    A．20种B．16种C．10种D．8种

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