Question

I、过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H₂O₂的反应，回答相关问题：
A．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑ B．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
C．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄             F．H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）

 

．
（2）H₂O₂仅体现还原性的反应是（填代号）

 

．
（3）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）

 

．
（4）通过以上反应分析，H₂O₂常称为绿色氧化剂，原因是

 

  
（5）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、MnO₂氧化性由强到弱的顺序是：

 

II、某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠（NaClO）溶液，并加入少量的稀硫酸，只发现溶液立即变蓝；（已知I₂遇淀粉变蓝）
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液，蓝色恰好完全褪去．
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式

 

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是

 

．
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO^-、I₂、SO 42-的氧化性由弱到强的顺序是

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：Ⅰ、（1）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应；
（2）双氧水中O元素的化合价升高，体现还原性；
（3）双氧水中，O元素的化合价既升高又降低，体现氧化性和还原性；
（4）双氧水做氧化剂，对应产物是水；
（5）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
Ⅱ、（1）次氯酸根离子具有氧化性，能将碘离子样啊互为碘单质；
（2）化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；
（3）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断．

解答： 解：I、（1）只有B是有元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，故答案为：B；
（2）C中双氧水中O元素的化合价升高，体现还原性，故答案为：C；
（3）A反应中，双氧水中的O元素的化合价既升高又降低，体现氧化性和还原性，故答案为：A；
（4）双氧水做氧化剂，对应产物是水，双氧水为绿色氧化剂，故答案为：还原产物通常为水，对环境无污染；
（5）根据反应Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O，得到氧化性顺序是：Ag₂O＞H₂O₂，根据反应：H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄，得到氧化性顺序是：H₂O₂＞MnO₂
，即氧化性顺序是：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂，故答案为：Ag₂O＞H₂O₂＞MnO₂；
II、（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，反应离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O；
（2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，反应离子方程式为：H₂O+I₂+SO₃^2-=SO₄^2-+2I^-+2H⁺，
设转移电子的物质的量为x．
H₂O+SO₃^2-+I₂=SO₄^2-+2I^-+2H⁺转移电子
    1mol                2mol
0.5mol/L×0.004L        x
x=

0.5mol/L×0.004L×2mol

1mol

=0.004mol，
故答案为：0.004 mol；
（3）实验①说明氧化性强弱为：ClO^-＞I₂，实验②说明氧化性强弱为：I₂＞SO₄^2-，所以在酸性条件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是SO₄^2-＜I₂＜ClO^-，故答案为：SO₄^2-＜I₂＜ClO^-．

点评：本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大．