甲烷分子(CH4)失去一个H+.形成甲基阴离子.在这个过程中.下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的稳定性发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

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科目：高中化学 来源：2016届广东省顺德市高三上第四次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol

（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿

②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。

（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿＿＿＿P2。

（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①

HSO3- H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入等体积等浓度Na2SO3溶液，则3c(Na+) = 2[c(HSO3-) + c(H2SO3) +c(SO32-)]

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L?1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小

C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO?)

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

关于浓度的关系，下列说法错误的是

A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)

D．物质的量浓度均为的和混合溶液中，浓度可能的关系为：

c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如图：

步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液．

步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．

（1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是_________________；冷凝管中冷却水从__________(填“a”或“b”)口进水。

（2）A中多孔球泡的作用是_________________；

（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式_________________；

（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是是防止温度过高使产物分解，也防止_______________；

（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何检验沉淀是否洗净_____________________________。

②则所制得的产品的纯度为_____________。

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科目：高中化学 来源：2016届宁夏固原一中高三上适应性训练理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。