Question

17．某溶液中由水电离的c（OH^-）=1×10^-11mol/L，则该溶液的pH等于3或11．

Answer 1

分析 水的电离方程式为：H₂O?H⁺+OH^-，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，据此分析解答．

解答 解：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，常温下，kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，纯水中c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1，该溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-11 mol•L^-1＜1×10^-7 mol•L^-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10^-11 mol•L^-1，溶液的pH=11，
故答案为：3或11．

点评 本题考查了pH的简单计算，明确哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离是解本题关键，题目难度中等．