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某电解质溶液中可能大量存在H+、Mg2+、CO2-3、OH-、Cl-等离子中的几种,下列有关说法正确的是(   )

    A.一定没有Mg2+、CO2-3、OH-           B.一定有Cl-

    C.还需要进一步确认的离子是H+、Cl- D.无法判断

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.某温度时,水的离子积为KW=1×10-12,则该温度
25℃(填>=或<).在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
2或10
2或10

Ⅱ.下列四种溶液:①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液;②100mL 0.15mol/L HCl溶液;③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液;④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液,其中pH最小的是
(填序号,下同),由水电离的H+浓度最大的是
,与足量的Zn反应,生成H2最少的是
.已知某温度下,醋酸的电离常数为4×10-5,求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
2×10-3mol/L
2×10-3mol/L

Ⅲ.为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验:0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水.
(1)甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
(填“是”或“否”),并说明理由:
若为强碱,则pH=13
若为强碱,则pH=13

(2)乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示):
a-2<b<a
a-2<b<a

(3)丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,氨水的颜色变(填“深”或“浅”)
;你认为这一方法
(填“能”或“否”)证明一水合氨是弱电解质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入的去思考,才能体会到它的乐趣.下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?宜春模拟)一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
BC
BC
(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
A->B2->HB-
A->B2->HB-

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行

(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是
CD
CD
(填序号).
A. CuSO4     B. HCl   C. Na2S     D.NaOH   E.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
b>a=d>c
b>a=d>c

(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是
(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1
n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=
1.8×10-7mol/L
1.8×10-7mol/L
,此时所得混合溶液的pH=
2
2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?肇庆二模)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸及设计的右图装置(夹持固定装置已略去),对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究.
(1)组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验,甚至存在危险,其缺陷在于
A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大,会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
A、B两个量筒口用胶塞密封,反应产生的H2会造成压强过大而发生危险[或密封的量筒内气压随反应开始后不断增大,会造成烧瓶或量筒因压强过大将胶塞推出]
,其改进方法是
除去A、B量筒口的胶塞
除去A、B量筒口的胶塞

(2)改进装置后,检查一侧装置的气密性的方法是
将导管口放入水槽中,用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生,松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气
将导管口放入水槽中,用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生,松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气

(3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸,除50mL量筒、烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外,还需用到的主要玻璃仪器是
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒

正确操作,记录得到下表中部分实验数据.分析数据,观察实验装置图,回答下列问题:
A烧瓶中 B烧瓶中 20℃、101kPa
50mL量筒内气体读数
反应时间
A瓶 B瓶
40mL0.1mol/L
醋酸溶液
40mL0.1mol/L
盐酸溶液
5mL t(a1)=155s t(b1)=7s
10mL t(a2)=310s t(b2)=16s
15mL t(a3)=465s t(b3)=30s
20mL t(a4)=565s t(b4)=64s
44.8mL t(an)=865s t(bn)=464s
(4)在实验数据中:①t(a1)远远大于t(b1)的原因为:
开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]
开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]

②由
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2
[用含t(b1)、t(b2)、t(b3)代数式表示]说明盐酸是可能不存在电离平衡;由
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2
[用含t(a1)、t(a2)、t(a3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡.
(5)通过该实验可得到的结论是(回答出两点即可):①
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,盐酸开始反应速率大,过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,盐酸开始反应速率大,过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快
;②
盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡)
盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?揭阳二模)已知:CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH)3↓+CO32-.现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是
④②①③⑤
④②①③⑤
(填编号);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是
(填编号);
(3)混合碳酸(H2CO3)溶液和NaAlO2溶液,试写出可能发生的化学反应方程式:
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、
NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、

(4)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH
0.20 0.20 pH=a
0.10 0.10 pH=8.00
不考虑乙组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸
=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸
=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸

乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH-)=
10-6
10-6
mol/L.
求出该混合溶液中下列算式的值:
I.c (Na+)-c (A-)=
(10-6-10-8)mol/L
(10-6-10-8)mol/L

II.c (OH-)-c (HA)=
10-8mol/L
10-8mol/L

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