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    下列有关锂的叙述正确的是
    A．锂在空气中燃烧生成过氧化锂
    B．根据对角线规则，锂与镁性质相似，蒸发、灼烧氯化锂溶液得到LiCl固体，电解该LiCl得到锂和氯气
    C．实验室锂保存在煤油中，防止锂与水、氧气反应
    D．“空中焰火”中既有物理变化又有化学变化

    D 

    锂没有钠活泼，在空气中燃烧生成氧化锂，不生成过氧化锂，A错；氢氧化锂是弱碱，氯化锂水解生成氢氧化锂，灼烧得到固体氧化锂，电解得氧气和锂，B错；锂密度小于煤油的密度，应保存在石蜡中，C错；锂的焰色呈红色，焰色反应是物理变化，金属在空气中燃烧是化学变化。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．合金的性质等于各成分金属的性质之和
    B．单质铝既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
    C．镁着火可以用CO2灭火器来灭火
    D．最外层只有一个电子的元素一定是金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（K2 FeO4）。
    据此回答问题：

    据此回答问题
    （1）试剂a为             试剂b为             (填写所选试剂代号)
    A．浓硫酸B．硫酸铁溶液C．氯水D．H2 O2和稀硫酸 E． Fe
    （2）加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__                       ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__         _ _（填化学式）；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用（填仪器名称）__               __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到      （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    （3） K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O="=" 4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH－，产生11．2L（标况）O2时，转移电子的物质的量为    。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_     ，理由是                                      。
    （4）高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：3Zn +2K2FeO4 +8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，电池工作时在正极放电的物质是：        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
    （1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
    （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子         。配体NH3中N原子的杂化类型为           , 它可用作致冷剂的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的结构有  种。
    （3）镍常见化合价为+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在。+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。Ni3+的电子排布式为           ，NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式为                       。
    （4）镍和镧()组成的一种合金LaNix是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H2。LaNix的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：
    LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。写出其放电时负极的电极反应方程式    
                                                                                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）      硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。
    （2）      向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。
    (3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。
    过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。
    （4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kg A（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视。目前已经研制出了多种锂电池，某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若该电池提供了5 C电荷量(其他损耗不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，电子电荷量取１．６０×１０－１９Ｃ)(    )
    A.３．５ ｇ                               
    B.７ ｇ
    C.４．５２×１０－３ ｇ                     
    D.４．５２×１０－２ ｇ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代。
    （1）从图中可以看出的信息有

    A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现      B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大
    C．1800年以前出现的材料强度都比铝小           D．铝的密度比钢的密度大
    （2）有甲、乙两种材料，它们的强度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在图中的b点对应，则乙材料在图的位置是
    A．a点          B．a、b之间          C．c点          D．b、c之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题



    (1) Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第          周期，第        族
    (2) 步骤①加铁粉的目的是                                           
    步骤②冷却的目的是                                              
    (3) 上述过程中，可以利用的副产物是                                     
    (4) 写出TiO2、Cl2、C在高温下发生反应的化学方程式                       
    (5) 反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti  , 在Ar气体中进行的目的是              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是（　　）
    A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚
    C．陶瓷坩埚D．铁坩埚

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