Question

14．某同学设计了如图装置用于制取SO₂并验证SO₂的部分性质．回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好．你认为是否合理不合理．（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N₂，目的是排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰．
（4）为了验证SO₂是酸性氧化物，B中可选用的试剂是B
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液    D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO₂具有还原性，相关反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=BaSO₄↓+4H⁺+2Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）必须根据冷却后长导管中是否出现水柱进行判断该装置气密性；
（3）氧气能将二氧化硫氧化，所以鼓入氮气的目的是排净空气防止干扰实验；
（4）酸性氧化物能够与水反应生成对应酸，溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红；
（5）二氧化硫能够被铁离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明了二氧化硫具有还原性，据此写出反应的离子方程式．

解答 解：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好，
故答案为：不合理；
（3）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，
故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO₂被空气中的O₂氧化而干扰实验；
（4）酸性氧化物能够与水反应生成对应酸，溶液显酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，所以可以用脸上石蕊试液验证二氧化硫为酸性氧化物，
故选：B；
（5）三价铁离子具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，同时证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺，
故答案为：还原；Ba²⁺+2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+BaSO₄↓+4H⁺．

点评 本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质及检验方法为解答关键，注意掌握性质实验方案设计的设计及评价原则，题目难度中等．