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    已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度，可加入(　　)

    A．NaCl(s) B．CaCO3(s) C．H2O D．NaOH(s)

     

    B

    【解析】根据题给信息CaCO3与HCl反应，但不与HClO反应，加NaCl和NaOH都会造成杂质，而加水会稀释，所以应选B。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 9-2 食品中的有机化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤其以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该有机物具有如下性质：①1 mol X与足量金属钠反应产生1.5 mol气体；②在有浓H2SO4存在和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；③X在一定条件下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可与溴水发生加成反应。根据上述信息，对X的结构判断正确的是( )

    A．X中含有碳碳双键

    B．X中含有三个羟基和一个—COOR

    C．X中含有一个羧基和两个羟基

    D．X中含有两个羧基和一个羟基

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-3 盐类的水解练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

    (2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

    (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

    ①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

    请回答下列问题：

    (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

    (2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。

    (3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

    (4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

    ①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

    ②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

    ③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；

    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-2 溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是 (　　)

    A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

    B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

    C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：

    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。

    a．装盐酸的试管中放出H2的速率快

    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    c．两个试管中产生气体的速率一样快

    (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。

    (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 8-1 弱电解质的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是(　　)

    A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸

    B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸

    C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1

    D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

    A．平衡时C的转化率：乙>甲

    B．平衡时C的体积分数：乙>甲

    C．反应速率：乙>甲

    D．平衡时A的物质的量：甲>乙

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是(　　)

     

    A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

    B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

    D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

     

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